DOC《杭十四中二〇一七学年第一学期阶段性测试》

杭十四中二一七学年第一学期阶段性测试 高二年级化学学科试卷 注意事项: 1.

考试时间:2017年11月23日10时30分至11时30分;

2.答题前,务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号;

3.将答案答在答题卡上,在试卷上答题无效.请按题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效;

4.本卷满分100分.试卷共7页.

一、选择题:每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分. 1.下列属于不可再生能源的是 A. 氢气 B. 石油 C. 沼气 D. 酒精 2.下列实验操作或结论不正确的是 A. ①探究不同催化剂对反应速率的影晌 B. ②净化、精制淀粉胶体 C. ③中白色沉淀为BaSO4 D. ④制取金属锰 3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 A. NaOH(固体) B. 同浓度盐酸 C. NaCl(固体) D. CH3COONa(固体) 4.对于反应CH2=CH2+H2 → CH3CH3,反应过程的能量变化如图所示.下列说法正确的是 A. 此反应不属于氧化还原反应 B. 此反应的ΔH0 B. X是反应A(g)+B(g)===C(g)的催化剂 C. E2是反应②的反应热 D. ΔH=E1-E2 10.据报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是( ) A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中,CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 11.下列变化完全符合右图图示的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2・8H2O与NH4Cl反应 A.B.C.D. ②④⑤⑦ 12.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差. 则下列热化学方程式不正确的是 A. 1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g) ΔH=-91.5kJ・mol-1 B. A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=-183kJ・mol-1 C. 2AB(g)=A2(g)+B2(g)ΔH=+183kJ・mol-1 D. 1/2A2(g)+1/2B2=AB(g) ΔH=+91.5kJ・mol-1 13.已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-a kJ・mol-1(a>0).下列说法不正确的是 A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B. 达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ D. 升高反应温度,逆反应速率增大、正反应速率减小 14.已知反应:H2S(g)+aO2(g)=X+cH2O(l) ΔH,若ΔH表示该反应的标准燃烧热,则X为A.S(s)B.SO2(g)C.SO3(g)D.SO3(l) 15.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g).当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 16.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 B. 已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ D. 需要加热的反应说明它是吸热反应 17.右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是 A.a、b不可能是同种材料的电极 B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 18.一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),发生反应: 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH=484 kJ・mol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表: 时间/min