DOC《化学实验报告：碘化铅溶度积》

化学实验报告:碘化铅溶度积 实验目的 掌握离子交换法测定难溶物溶度积的原理和方法.

掌握碱式滴定管的操作方法. 实验原理 在饱和碘化铅溶液中,存在如下平衡 其平衡常数为: 在实验中,利用732型强酸阳离子交换树脂(H型)与碘化铅饱和溶液中的进行交换: 利用标准氢氧化钠溶液地点流出液中的氢离子:

三、主要仪器与试剂 离子交换柱,碱式滴定管,(25ml),滴定管架,锥形瓶(250ml),温度计(100℃),烧杯,移液管(20ml),玻璃棉,pH试纸 732型阳离子交换树脂(H型),碘化铅饱和溶液,标准溶液(0.005mol/L),(1mol/L),酚酞指示剂

四、实验内容与步骤 (1)装柱:先往交换柱中注满水,一边放水一边将H型阳离子交换树脂越30ml用水转入交换中,上部预留20mlyi上的空间,然后用水快速洗涤离子交换柱,直到流出液为中性为止. (2)交换和洗涤:先将上部的水液面降接近树脂面时关闭螺旋开关.用移液管准确量取20.00ml碘化铅饱和溶液,一次性加入柱中.用一只250ml洁净的锥形瓶接收流出液,控制一定流速.待上部碘化铅饱和溶液的液面降至稍高于树脂面时,用水分数次洗涤交换柱内壁,是残留在壁上的碘化铅溶液完全进入树脂床中.用水淋树脂,直至流出液为中性为止. (3)滴定:向盛有流出液的锥形瓶中加入1-2滴酚酞指示剂,且30s内不褪色,即达到滴定终点,记录消耗的的体积. (4)数据处理:,其中V为消耗的的体积 碘化铅饱和溶液的温度/℃

27 流出液中的量 4.10 通过交换柱的碘化铅饱和溶液的体积/ml

20 饱和溶液中/(mol/L) 1.03 标准溶液的浓度 0.005 碘化铅的 4.37 消耗标准溶液体积 8.20

五、现象与分析 在滴定流出液时,消耗的标准溶液有时会偏少或偏多,其原因可能是: ①在交换和洗涤过程中,洗涤次数太少,碘化铅未完全交换,洗出液含量偏少,偏小. ②在树脂再生和转型过程中,树脂流出液未达到中性,即树脂液呈酸性,最终导致消耗的溶液体积偏多,偏小. 在交换和洗涤过程中,流速太快,碘化铅未完全交换,最终导致消耗的体积偏少,偏小. 在滴定过程中,碱性滴定管有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗的溶液体积比实际多,偏大.

六、注意事项 ①装柱后,交换柱里面不能有气泡,否则会影响碘化铅与树脂交换.如例子交换产生了气泡,可用长玻璃棒插入交换柱搅动树脂 ②若将碘化铅溶液先加入小烧杯,再分次转移到交换柱中,加入后,一定要用去离子水多次洗涤烧杯,并将洗涤液倒到交换柱中. ③用滴定流出液时要尽量小心,尤其接近终点时,滴定时要先快后慢.如果滴过头,可用0.05000mol/l的溶液返回滴定,或者重新做实验.

七、思考 ①在进行交换前,使用而不是将树脂转为H型是因为与会反应生成沉淀,也就是说会影响与树脂的交换. ②不能采用型阴离子交换树脂测定碘化铅的溶度积,是因为与会形成的络合物,消耗交换树脂的.