DOC《专题训练（十四） 化学实验综合应用》

专题训练(十四) 化学实验综合应用 时间:45分钟 分值:100分

一、选择题(每小题8分,共32分) 1.

(2014・天津卷)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( ) A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 解析 Na2O

2、H2O2制取O2的反应分别为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2H2O2 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 解析 分析①和②中物质发生的反应以及所产生的气体与③中物质的反应,根据相关现象得出实验结论. A项Na2S与稀硫酸发生反应:Na2S+H2SO4===Na2SO4+H2S↑,H2S气体通过导管进入③,产生Ag2S黑色沉淀,可能是H2S与AgNO3反应的结果,不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S). B项浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化,并与生成的碳发生氧化还原反应,生成CO

2、SO2和H2O,混合气体通过导管进入③,其中SO2与溴水发生反应:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性.C项稀盐酸与Na2SO3发生反应:Na2SO3+2HCl===2NaCl+SO2↑+H2O,SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀,若③中为BaCl2等可溶性钡盐,则不能生成沉淀. D项浓硝酸与Na2CO3发生反应:Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+CO2↑+H2O,说明HNO3的酸性强于H2CO3.③中Na2SiO3溶液产生白色沉淀,但不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3,其原因是浓硝酸具有强挥发性,挥发出的HNO3气体与CO2一并进入Na2SiO3溶液,均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀. 答案 B 3.(2014・北京卷) 用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是( ) 选项①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 解析 肥皂水冒泡,也可能是气体受热膨胀的结果,A项错误.酚酞溶液变红,说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3,B项正确.澄清石灰水变浑浊,说明发生了反应:2NaHCO3 (1)加热装置A,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_烧瓶中的实验现象为_ (2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若选择仪器A、B、C、D并相连接,则B、C、D中所选择的试剂为B_C_D_能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_ (3)验证SO2的氧化性、还原性.若选择A、E、F仪器,并按A、E、F顺序连接. ①则证明SO2有氧化性的实验现象是_反应方程式为_ ②若证明SO2具有还原性,在E中采取的实验操作为_其实验现象为_反应原理为_用离子方程式表示). 解析 (1)浓硫酸具有强氧化性,能与铜发生氧化还原反应,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_ (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_ (3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_填选项字母). 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3. (4)证明NaHSO3溶液中HSO