DOC《第2讲 物质的量在化学实验中的应用》

第2讲 物质的量在化学实验中的应用 课后作业 (时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.

下列有关操作或判断正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B.用托盘天平称取25.20 g NaCl C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高 【解析】 定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小,浓度偏大,A错;

托盘天平的精确度为0.1 g,B错;

用量筒量取液体时,应选择量程与所取液体体积相近的量筒,如量取5.2 mL盐酸应使用10 mL的量筒,C错;

仰视量筒的刻度线读数,会使所量取的溶质的体积偏大,浓度偏大,D正确. 【答案】 D 2.(2012河南洛阳期中测试)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏大… ( ) A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用 左码右物 【解析】 B项向容量瓶中加水未到刻度线,加入水的体积偏小,造成溶液浓度偏大;

D项称量时误用 左码右物 ,若没用游码,对称量结果无影响,若使用了游码,则称量的质量偏小,会造成溶液浓度偏小. 【答案】 B 3.下列说法正确的是( ) A.1 的NaCl溶液表示1 L水中溶解有1 mol NaCl B.容量瓶在使用前必须洁净、干燥 C.需要950 mL 0.1 的NaOH溶液,可以用500 mL、200 mL、250 mL的容量瓶各一只来配制 D.配制溶液定容时,不小心多加了一滴水,只能宣布配制失败,应重新配制 【解析】

1 的NaCl溶液表示1 L溶液中溶解1 mol NaCl,A项错误;

容量瓶在使用前必须洁净,但不需要干燥,B项错误;

C项只能用1

000 mL容量瓶一次配制1

000 mL溶液,多次配制会造成积累误差. 【答案】 D 4.已知1 L=10 dL.李明体检的血液化验单中,葡萄糖为99 mg/dL,那么他的血液中葡萄糖的物质的量浓度为( ) A.5.5 B.55 C.0.55 D.9.9 【解析】

99 mg葡萄糖的物质的量为0.55 mmol,物质的量浓度为.5 . 【答案】 A 5.体积相同的某营养液两份,其配方如下: 两份营养液中各离子浓度( ) A.完全相同 B.完全不同 C.仅c相同 D.仅c相同 【解析】 题中涉及的物质均为强电解质,在水溶液中均以离子的形式存在.第(1)组中离子成分为:n.3 mol+0.2 .7 mol,n.3 mol,n0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol,n.1 mol;

第(2)组中离子成分为:n.1 mol+0.3 .7 mol,n=0.1 mol+0.1 .3 mol,n0.3 mol,n.1 mol.故两份营养液中各离子浓度完全相同. 【答案】 A 6.已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是( ) A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④ 【解析】 知道了溶解度可以求算饱和溶液中溶质的质量分数,知道了溶液密度,可以求算溶液的体积,知道了溶质的摩尔质量则可以求算溶质的物质的量. 【答案】 C 7.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ) A.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C.甲的分子数比乙的分子数少 D.甲中所含的原子数比乙中所含的原子数少 【解析】 两容器的温度和压强均相同,气体质量相同,且甲的密度大于乙的密度,根据V=m/甲)<