DOC《第二节 化学计量在实验中的应用》

摩尔是物质的量的单位. 板书:

2、物质的量的注意事项 (1)、"物质的量"是一个物理量的全称,是一个专有名词,不能增减;

物质的量不能当成物质的数量或质量来理解. (2)、物质的量只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子,不能描述宏观物质. (3)、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,必须指明物质微粒的名称、符号或化学式. (4)、?物质的量的数值可以是整数,也可以是小数. 练习:

1、 下列说法是否正确 ①1mol水1mol水分子 ③1molH2O 1mol氢 ⑤1mol氢元素 1mol H ( ) ⑦1mol H+1 mol H2 ⑨1mol沙子

2、1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含义一样吗?为什么? 提示 意义不同,尽管都是1摩尔微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子. 过渡:怎样用物质的量把宏观物质和物质的量联系起来呢? 讲述:国际上规定:?1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同 板书:

3、1 摩尔的标准: ?1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数? ?≈6.02*1023?? . 提问:什么是12C?12C是指原子核内有6个质子和6个中子.

4、 阿伏伽德罗常数? 1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数.符号为NA NA?≈?6.02*1023 mol-1 小结:12g12C中所含的碳原子数叫阿伏伽德罗常数?,是一个准确量,6.02*1023 mol-1 是近似量 提问:

1、粒子集体中所含粒子数约为6.02*1023个,则粒子集体的物质的量为多少mol? 学生分析讨论:科学上把0.012 kg12C所含原子数(约为6.02*1023)作为衡量微粒的集合体.(即为1mol)

2、1molH2O中含有 个水分子 1molH2中含有 个氢分子 小结:1mol任何物质中所含粒子(构成粒子)数目相同,都为NA个,约为6.02*1023. 练习: 3.判断正误,正确的打"√",错误的打"*".(资料第9页) (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目.( ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一.( ) (3)1 mol氧气中约含有6.02*1023个原子.( ) (4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等.( ) (5)阿伏加德罗常数就是6.02*1023.( ) 答案 (1)* (2)* (3)* (4)√ (5)* 4.下列叙述错误的是( ) (资料第9页) A.1 mol任何物质都含有约6.02*1023个原子 B.0.012 kg 12C含有约6.02*1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 解析

1 mol物质含有约6.02*1023个微粒,但不一定为原子,A错误. 答案 A 小结:(及板书设计)

一、物质的量的单位DD摩尔

1、物质的量的定义:表示一定数目粒子的集合体. ? ? ?符号: n ? ?单位:摩尔? ? ? 单位符号:mol

2、物质的量的注意事项 (1)、"物质的量"是一个物理量的全称,是一个专有名词,不能增减;

物质的量不能当成物质的数量或质量来理解. (2)、物质的量只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子,不能描述宏观物质. (3)、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,必须指明物质微粒的名称、符号或化学式. (4)、?物质的量的数值可以是整数,也可以是小数.

3、1 摩尔的标准: ?1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数? ?≈6.021023?? .

4、阿伏伽德罗常数 1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数.符号为NA NA ≈ 6.02*1023?mol-1