DOC《原电池和电解池原理及应用考点归纳：从高考试题看,考查的...》

原电池和电解池原理及应用考点归纳:从高考试题看,考查的知识点主要是:①原电池、电解池、电镀池的电极名称、电子流向及电极反应式;

②根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱;

③根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类;

④新型电池的电极反应及应用;

⑤有关电解产物的判断和计算.

从题型看主要是选择题和填空题,其题型包括五判断、二写、一比较和三解释.⑴五判断是判断工作原理题型、判断电极、判断电子流向、判断电极上析出的产物、判断电极附近或整个溶液的酸碱性;

⑵二写是书写电极反应式和总反应方程式;

⑶一比较是利用电化学知识比较金属的活动性;

⑷三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因.高考中对于电化学知识的几个考题类型:

1、? 比较金属活动性强弱

2、? 分析比较金属腐蚀的快慢

3、? 电极判断及产物的计算

4、? 溶液pH变化,浓度变化及其计算

5、? 实验设计

6、? 综合应用 考点

三、金属的腐蚀与防护 金属的腐蚀 ⑴化学腐蚀:金属或合金跟接触到的物质直接发生氧化还原反应而消耗的过程. ⑵电化学腐蚀:不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程. 2.金属的防护 3.金属腐蚀快慢的判断: 电解原理引起的腐蚀>

原电池原理引起的腐蚀>

化学腐蚀>

有防腐蚀措施的腐蚀;

考点

四、电解池原理 1.电解质溶液电解的类型(惰性电极) (1)电解水型:含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解 (2)电解电解质型:无氧酸(除HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的电解 (3)放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的电解 (4)放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解 2.电极产物的判断 ⑴ 阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电. ⑵阳极产物的判断: ①用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极,它们做电解池的阳极时,先于其他物质发生氧化反应. ②用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极,因为它们在一般的通电条件下不发生化学反应.阴离子失电子. ③水溶液中含有多种阴离子时,它们的惰性阳极上放电的先后顺序是:S2->

I->

Br->

Cl->

(NO3-、SO42-等) ⑶阴极产物判断: 电极叫做阴极. ⑶电解质溶液或熔融态电解质. 3.电解结果:在两极上有新物质生成. 4.电解质导电的实质 对电解质溶液(或熔融态电解质)通电时,电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极,电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应;

电解质的阴离子移向阳极失去电子(有的是组成阳极的金属原子失去电子)发生氧化反应,电子从电解池的阳极流出,并沿导线流回电源的正极.这样,电流就依靠电解质溶液(或熔融态电解质)里阴、阳离子的定向移动而通过溶液(或熔融态电解质),所以电解质溶液(或熔融态电解质)的导电过程,就是电解质溶液(或熔融态电解质)的电解过程. 5.原电池与电解池的区别 ?类型 原电池 电解池 本质 化学能转化为电能 电能转化为化学能 装置判断 无外加电源 有外加电源 电极判断 负极:还原性较强的极或电子流出的极 正极:还原性较弱的极或电子流入的极 阳极:与直流电源正极相连的极 阴极:与直流电源负极相连的极 电极上的反应 (1)负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应 (2)正极:溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子 (1)阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应 (2)阴极本身不反应,溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 电子流向 负极→外电路→正极 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极 电流方向 正极→外电路→负极 电源正极→由导线→阳极→由溶液→阴极→电源负极 应用 铅蓄电池 电镀、精炼、冶金 6.电解质溶液电解的类型(惰性电极) (1)电解水型:含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解 (2)电解电解质型:无氧酸(除HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的电解 (3)放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的电解 (4)放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解 7.用惰性电极电解电解质溶液的变化情况 8.电极产物的判断 ⑴ 阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电. ⑵阳极产物的判断: ①用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极,它们做电解池的阳极时,先于其他物质发生氧化反应. ②用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极,因为它们在一般的通电条件下不发生化学反应.阴离子失电子. ③水溶液中含有多种阴离子时,它们的惰性阳极上放电的先后顺序是:S2->