DOC《原电池和电解池原理及应用考点归纳：从高考试题看,考查的...》

I->

Br->

Cl->

(NO3-、SO42-等) ⑶阴极产物判断: 在一般的电解条件下,水溶液中含有多种阳离子时,它们在阴极上放电的先后顺序是:Ag+>

Hg2+>

Fe3+>

Cu2+>

(H+)(酸中)>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+>

Zn2+>

(H+)(水中)>

Al3+>

Mg2+>

Na+>

Ca2+>

K+ 9.以惰性电极电解电解质水溶液,分析电解反应的一般方法步骤为: ⑴ 分析电解质水溶液的组成,找全离子并分为阴、阳两组;

⑵ 分别对阴、阳离子排出放电顺序,写出两极上的电极反应式;

考点

五、电解原理的应用 1. 铜的电解精炼 (2)电解法精炼铜的化学原理 阳极(粗铜):Cu-2e-=Cu2+ 阴极(纯铜):Cu2++2e-=Cu 说明: ① 以铜为材料做的电极属于活性电极.在一般的电解条件下,活性阳极先于电解质溶液中的成分发生氧化反应. ②粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种杂质,当含杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性顺序铜以前的金属杂质如Zn、Fe、Ni等,也会同时失去电子,如: Zn-2e-=Zn2+ ;

Ni-2e-=Ni2+ 但是它们的阳离子比铜离子难以还原,所以它们并不在阴极获得电子析出,而只是留在电解液里.而位于金属活动性顺序铜之后的银、金等杂质,因为给出电子的能力比铜弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来,当阳极上的铜失去电子变成离子溶解之后,它们以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料) ③用电解精炼法所得到的铜叫做电解铜,它的纯度可达到99.95%~99.98%. 2.电镀[ (1)电镀的涵义 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程. (2)电镀的目的 电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度. (3)电镀的原理 电镀的原理与电解精炼铜的原理是一致的.电镀时,一般都是用含有镀层金属离子的电解质配成电镀液;

把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源的负极相连,作为阴极;

用镀层金属作为阳极,与直流电源正极相连.通入低压直流电,阳极金属溶解在溶液中成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极获得电子被还原成金属,覆盖在需要电镀的金属制品上. [来源:学_科_网Z_X_X_K] [来源:Z|xx|k.Com] 3.氯碱工业 (1)电解饱和食盐水反应原理 ①实验步骤 按图装置,在U形管里倒入饱和食盐水,插入一根石墨棒作阳极,一根铁棒作阴极.同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液,并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体.接通直流电源后,注意管内发生的现象. ②实验现象 阳极上有气泡逸出,气体呈黄绿色,有刺激性气味,使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色,阳极区溶液由无色变为黄绿色.阴极上有气泡逸出,气体无色、无味.阴极区溶液由无色变为浅红色,红色逐渐加深、区域逐渐扩大. ③实验结论 用惰性材料作阳极,电解食盐的饱和溶液,生成Cl

2、H2和NaOH. 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(放电顺序:Cl->

OH-) 阴极:2H++2e-=H2↑(放电顺序:H+>

Na+) 在上述反应中,由于H+在阴极上得到电子而生成H2,破坏了附近的水的电离平衡,促进了水继续电离,结果阴极区溶液里OH-的浓度增大而呈现碱性. 总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)离子交换膜法制烧碱 ①离子交换膜电解槽的组成 由阳极(金属钛网)、阴极(碳钢网)、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成,电解槽由若干个单元槽串联或并联组成.下