DOC《无机化学知识点总结》

4、HNO3)反应 C+H2SO4(浓) C+HNO3(浓) S+H2SO4(浓) S+HNO3(浓) (3)卤素(Cl

2、Br

2、I2)、O2可与还原性酸(H2S、H2SO3)反应 H2S+X2― H2S(溶液)+O2― H2SO3+X2― H2SO3+O2― (4)Si只与氢氟酸反应: Si+HF―

16、能同碱反应的单质:硫、硅、铝、卤素单质 S+KOH(浓) Si+NaOH+H2O― Al+NaOH+H2O― Cl2+NaOH― Cl2+Ca(OH)2― [注意]:既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质

17、既能与酸又能与碱反应的无机化合物: 弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐;

NaHCO3+HCl― NaHCO3+NaOH― Al2O3+H2SO4― Al2O3+NaOH― Al(OH)3+NaOH― Al(OH)3+H2SO4―

18、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有: NH4HCO

3、(NH4)2CO

3、NH4HSO

3、(NH4)2SO

3、NH4HS、(NH4)2S NH4HCO3+HCl― NH4HCO3+NaOH― (NH4)2SO3+H2SO4― (NH4)2SO3+NaOH― NH4HS+HCl― NH4HS+NaOH―

19、能生成沉淀和强酸的反应:H2S与Cl

2、Br2;

CuSO4与H2S H2S+Cl2― CuSO4+H2S― 能生成两种强酸的反应:Cl2(Br

2、I2)与SO2反应 Cl2+SO2+H2O― 无机框图题 题眼归纳

一、特征反应 1.与碱反应产生气体 (1) (2)铵盐: 2.与酸反应产生气体 (1) (2) 3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4.与水反应产生气体 (1)单质 (2)化合物 5.强烈双水解 6.既能酸反应,又能与碱反应 (1)单质:Al (2)化合物:Al2O

3、Al(OH)

3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸. 7.与Na2O2反应 8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9.电解 2NaCl(熔融) 电解 2Na + Cl2↑ 10.铝热反应:Al+金属氧化物金属+Al2O3 11. Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12.归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 浓)=S+SO2↑+2H2O H2S+3H2SO4( 浓) 加热 4SO2↑+4H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 13.置换反应:(1)金属→金属 (2)金属→非金属 (3)非金属→非金属 (4)非金属→金属 14.三角转化: 交叉型转化: 15.受热分解产生2种或3种气体的反应: 铵盐 16.特征网络: (1) ① ② ③ ④ (2)A― A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3;

(NH4)2S或NH4HS;

(NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)无机框图中常用到催化剂的反应: 17.关于反应形式的联想: ①热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3). 含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠. 2.两种物质的加热反应: 3.三种物质之间的反应:

二、物质的重要特征:

1、性质特征: (1)物质的颜色: 有色气体单质:F

2、Cl

2、O3 其它有色单质:Br2(深棕红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未) 无色气体单质:N

2、O

2、H2 有色气体化合物:NO2 黄色固体:S、Na2O

2、AgBr、AgI、FeS2 黑色固体:FeO、Fe3O

4、MnO

2、C、CuS、PbS、CuO 红色固体:Fe(OH)

3、Fe2O

3、Cu2O、Cu 蓝色固体:五水硫酸铜(胆矾或蓝矾) 绿色固体:七水硫酸亚铁(绿矾) 紫黑色固体:KMnO

4、碘单质. 白色[Fe(0H)

2、CaCO

3、BaSO

4、AgCl、BaSO3] 有色离子(溶液)Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4- 不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4 不溶于稀酸的黄色沉淀:S、AgBr、AgI 全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色;

Fe(OH)3红褐色;

[Fe(SCN)]2+红色(或血红色);

Cu2O红色(或砖红色);

被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色;

石蕊在pH8的溶液中呈蓝色;

I2遇淀粉变蓝色;

液态、固态的氧气淡蓝色;

黑色:木炭、焦炭、黑色火药、MnO

2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色;