DOC《无机化学知识点总结》

Si灰黑色.绿色:Fe2+浅绿色;

Cl2黄绿色;

CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色);

碱式碳酸铜绿色. 金色:铯、金.褐色:Ag2O褐色. 重要的反应:铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应(硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应). (2)物质的状态: 常温下为液体的单质:Br

2、Hg 常温下的常见的无色液体:H2O H2O2 常见的气体:H

2、N

2、O

2、F

2、Cl2 、NH

3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO

2、NO、NO

2、SO2)[注:有机物中的气态烃CxHy(x≤4);

有机化学中有许多液态物质,但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态] 常见的固体单质:I

2、S、P、C、Si、金属单质. 白色胶状沉淀(Al(OH)

3、H4SiO4) (3)物质的气味: 有臭鸡蛋气味的气体:H2S 有刺激性气味的气体:Cl

2、SO

2、NO

2、HX、NH3 有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 (4)物质的毒性: 非金属单质有毒的:Cl

2、Br

2、I

2、F

2、S、P4 常见的有毒气体化合物:CO、NO、NO

2、SO

2、H2S 能与血红蛋白结合的是CO和NO (5)物质的溶解性: 极易溶于水的气体:HX、NH3 常见的难溶于水的气体:H

2、N

2、NO、CO、CH

4、C2H

4、C2H2 S和P4不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳.

2、组成特征: (1)不含金属元素的离子化合物:铵盐 (2)含有金属元素的阴离子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72- (3)AB2型的化合物:CO

2、NO

2、SO

2、SiO

2、CS

2、ClO

2、CaC

2、MgX

2、CaX

2、BeCl

2、KO2等(4)A2B2型的化合物:H2O

2、Na2O

2、C2H2等(5)A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S等(6)AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等(7)能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O

3、结构特征: (1)具有正四面体结构的物质:甲烷、白磷、NH4+、金刚石等 (2)属于线型分子的是:CO

2、CS

2、C2H2等(3)属于平面分子的有:C2H

4、苯等

4、分子的极性: (1)常见的非极性分子:CO

2、CS

2、CH

4、CCl

4、C2H

4、C2H

2、C6H6等(2)常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH

3、H2O2等5.特征反应现象:

三、重要的实验现象:

1、燃烧时火焰的颜色: (1)火焰为蓝色或淡蓝色的是:H

2、CO、CH

4、H2S、C2H5OH;

(2)火焰为苍白色的为H2与Cl2;

(3)Na燃烧时火焰呈黄色.

2、沉淀现象: (1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有:AgNO3与Br-、I-;

S2O32-与H+、H2S溶液与一些氧化性物质(Cl

2、O

2、SO2等);

(2)向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+;

(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;

(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;

(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+;

(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32-.

3、放气现象: (1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,原溶液中含有SO32-或HSO3-. (2)与稀盐酸反应生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体可能是CO2或SO2;

(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红,此气体中氨气,原溶液中一定含有NH4+离子;