DOC《北京市东城区2015-2016学年第二学期期末考试》

北京市东城区2015-2016学年第二学期期末考试 高二化学 本试卷共100分,考试时长100分钟.

可能用到的相对原子质量:H

1 C

12 N

14 O

16 Na

23 Al

27 S

32 Cl 35.5 Fe

56 Cu

64 Zn

65 第I部分(选择题 共42分) 本部分共21小题,每小题2分,共42分.每小题只有一个正确选项符合题意. 1. 下列电池工作时,O2在正极放电的是 2. 在电解水制取H2和O2时,为了增强液体的导电性,可加入下列物质中的 A. HCl B. CuCl2 C. NaOH D. CuSO4 3. 配制FeCl3溶液时,为防止出现浑浊,可向该溶液中加入少量 A. 铁B. 盐酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 4. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A.钠B. 铁C. 铜D. 银5. 下

图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是 A. 加压 B. 升温 C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度 6. 在直流电的作用下,锌板上镀铜时,金属铜作 A. 阳极 B. 阴极 C. 正极 D. 负极 7. 氢气可通过下列反应制得:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) Ht1)下,X2 (g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表: 化学方程式 K(t1) K(t2) ① Br2 (g)+H2 (g)2HBr(g) 5.6*10

7 9.3*106 ② I2 (g)+H2 (g)2HI(g)

43 34 下列说法不正确的是 A. ①和②均是放热反应 B. 相同条件下,平衡体系中HX所占的比例:①>② C. 其他条件不变时,增大压强可提高X2的平衡转化率 D. 其他条件不变时,升高温度可加快HX的生成速率 20. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下.下列说法不正确的是 A. 溶液中OH-向电极a移动 B. O2在电极b上发生还原反应 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 D. 电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 21. 向密闭容器中,按n(CO):n(H2)=1:2充入反应物,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Hc(OH-) b. c(Na+) CH3COOH在水溶液中只有部分电离成H+和CH3COO- (2)碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (3)abd 23.(8分) (1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)正(3) 2C1- - 2e-=Cl2↑ (4)2H2O+2e-=H2↑+2OH-, Na+由阳极区移向阴极区,消耗水且生成了NaOH 24.(8分) (1)0.006 (2)吸热 (3)1.8 (4)0.30 mol/L 25.(8分) (1) AgCl (2)Ag+ (3)AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl- (4)难溶盐在水中存在溶解平衡;

通过溶解平衡的移动,溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现 26.(7分) (1) Mg2B2O5・H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3 (2)升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等 (3)将Fe2+氧化为Fe3+,使Al3+和Fe3+沉淀完全 (4)MgSO4 27.(17分) (1)①> 相同条件下,温度越高反应速率越快,达到化学平衡的时间越短 放 温度升高时平衡向吸热方向移动,SO2的转化率减小 ②i. 4:15 ii. 50% (2)①SO2+SO32-+H2O=2HSO3- ②i. ii. HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+,多出的H+与HSO3-反应生成SO2