DOC《2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）--答案解析》

Z,故A错误;

B.元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,非金属性X>

W,所以简单气态氢化物的热稳定性:X>

W,故B错误;

C.X分别与Z、W形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫,前者是固体、后者是气体,前者熔沸点高于后者,故C错误;

D.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性X>

W,简单离子的还原性:XC,故B正确;

C.溶液导电性强弱与离子浓度成正比,与电解质溶解度大小无关,故C错误;

D.次氯酸钠具有强氧化性,能漂白有色物质,体现次氯酸的强氧化性;

二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,属于化合反应,所以二者反应原理不同,故D错误;

故选B. A.如果浓度商大于溶度积,则先产生沉淀;

B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小,相同浓度时溶液的pH越小;

C.溶液导电性强弱与离子浓度成正比;

D.次氯酸钠具有强氧化性,能漂白有色物质;

二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性. 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,明确实验原理及物质性质是解本题关键,涉及溶度积大小比较、非金属性强弱判断、电解质溶液导电性强弱与电解质的关系、物质漂白性等知识点,侧重考查学生分析判断能力,易错选项是C,注意电解质溶液导电性强弱与离子浓度及电荷有关,与电解质强弱及溶解性无关,题目难度不大. 6.?? 解:A.根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O,则铜失电子发生氧化反应为负极,故A正确;

B.PbO2得电子发生还原反应为正极,反应式为:PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O,故B正确;

C.由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O,则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4,故C正确;

D.电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O,当消耗1 mol PbO2,需分离出1mol CuSO4,故D错误;

故选D. 根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O,则铜失电子发生氧化反应为负极,反应式为:Cu-2e-Cu2+,PbO2得电子发生还原反应为正极,反应式为:PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O,据此分析. 本题考查了化学电源新型电池,根据原电池原理来分析解答,知道电极上发生的反应即可解答,电极反应式的书写是学习难点,总结归纳书写规律,难度中等. 7.?? 解:A.冰醋酸中H2SO4发生部分电离,分步电离,以第一步电离为主,则冰醋酸中H2SO4的电离方程式:H2SO4+CH3COOH?HSO4-+CH3COOH2+,故A错误;

B.H2SO4的冰醋酸溶液中存在质子守恒:c(CH3COOH2+)=c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-),故B正确;

C.在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大,电离出的氢离子浓度越大,pH越小,硫酸的电离常数大,所以H2SO4中氢离子浓度大,则pH(H2SO4)T2>

T3;

(4)根据平衡常数表达式计算,=主反应-副反应=K1/K2;

根据影响平衡移动的因素分析,通入H2后两个平衡均逆向移动,由于副反应在氢气的比例较主反应大,对副反应影响比主反应更大,副反应中消耗SiHCl4多,所得产物中副产物的含量减小,所以SiHCl3的纯度提高, 故答案为:K1/K2;

通入H2后两个平衡均逆向移动,但对副反应影响更大,所得产物中副产物的含量减小,所以SiHCl3的纯度提高;

(5)根据盖斯定律计算分析300℃时的反应,该式子为①Si(s)+3HCl(g)?SiHCl3(g)+H2(g)H1=-210kJ?mol-1②Si(s)+4HCl(g)?SiHCl4(g)+2H2(g)③H2=-240kJ?mol-1;