DOC《2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）--答案解析》

H2(g)+SiCl4(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)H?③为①-②,故H=H1-H2=+30?kJ?mol-1, 故答案为:H2(g)+SiCl4(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)H=+30?kJ?mol-1. (1)碳元素与硅元素在同一主族,根据三氯甲烷的结构式书写三氯硅烷结构式;

(2)SiHCl3,中H为+1价,Cl为-1价,故硅为+2价,根据氧化还原化合价升价守恒、质量守恒书写反应为:SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O;

(3)主反应和副反应均为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,硅的转化率降低,故T1>

T2>

T3;

(4)根据平衡常数表达式计算,根据影响平衡移动的因素分析解释;

(5)根据盖斯定律计算分析300℃时该反应的热化学方程式. 本题考查了物质的转化和制备题,还考查了化学方程式的书写.本题利用文字描述设计出相应的实验步骤,分步骤进行鉴别,解决本考点需要根据实验现象,综合分析,从而得出正确的结论,要注意知识的整体性,题目难度中等. 11.?? 解:(1)①非金属性越强,第一电离能越大,但是最外层电子排布处于全满或半满状态时较稳定,不易失电子,第一电离能较大,醋酸二氨合铜所含的元素有Cu、O、C、H、N,由于N原子的最外层排布为半满状态,第一电离能较大,所以第一电离能最大的是N;

故答案为:氮;

②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质,有铜属于金属晶体、金刚石属于原子晶体、氧气和氢气属于分子晶体;

故答案为:b、c、d;

③Cu的外围电子排布为3d104s1,只有1个未成对电子,第4周期元素中,基态原子含有一个未成对电子的元素有,K、Sc、GaBr,共有4种元素;

故答案为:4;

④该晶胞中铜原子个数=8*+6*=4,晶胞边长a=anm=a*10-7cm,晶胞体积=(a*10-7cm)3,密度ρ===, 故答案为:;

(2)①晶体F3B-NH3中,B原子的价层电子对数为4,则杂化类型为sp3杂化;

故答案为:sp3;

②BF3中B的价层电子对数为3+=3,没有孤电子对,分子的空间构型为正三角形,CO32-中碳原子价层电子对个数=3+(4+2-3*2)=3,且不含孤电子对,所以C原子采用sp2杂化,空间构型为平面三角形,NO3-中N原子形成3个σ键,孤对电子数=,中心原子为sp2杂化,立体构型为平面三角形, 故答案为:CO32-;

NO3-;

(3)①a.分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体,N4与N2都是N元素的单质,属于同素异形体,故a错误;

b.一个N2中含有2个 π键,1molN4分解生成2molN2,形成了4mol π键,故b正确;

c.结构相似的分子晶体,相对分子量越大,熔沸点越高,白磷的相对分子量比N4大,与键能无关,故c错误;

d.同主族从上到下,非金属性减弱,则P的非金属性比N弱,白磷的化学性质比N2活泼,与共价键稳定性有关,故d错误;

故答案为:b;

②N4H44+中每个N原子与另外3个N原子形成共价键,同时与1个氢离子形成配位键,则N4H44+的结构图为;

故答案为:. (1)①非金属性越强,第一电离能越大,但是最外层电子排布处于全满或半满状态时较稳定,不易失电子,第一电离能较大;

②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质,有铜、金刚石、氧气、氢气等;

③Cu的外围电子排布为3d104s1,只有1个未成对电子;

④该晶胞中铜原子个数=8*+6*=4,晶胞边长a=anm=a*10-7cm,晶胞体积=(a*10-7cm)3,密度ρ=;

(2)根据分子中中心原子的价层电子对数判断杂化类型和........