DOC《安徽省江淮十校2018届二模（3月）》

安徽省江淮十校2018届二模(3月) 化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 As-75 7.

化学的应用无处不在,下列有关叙述错误的是 A.做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味 B.豆腐素有"植物肉"之美称,"卤水点豆腐"是胶体的聚沉过程 C.氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中,它是一种新型无机非金属材料 D.变色眼镜"光致变色",是因为掺进了微量光敏感物质(?如溴化银) 8.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 NA B.56 g Fe与过量稀硝酸反应,转移电子数目为2 NA C.0.02 mol Na与100mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应,转移的电子数为0.01 NA D.将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目为NA 9.?异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示.下列有关叙述正确的是 A.异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2 B.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1mol H2 D.分子中所有原子有可能在同一平面上 10?.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素.已知:X元素的简单阴离子 比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y 同主族.下列有关叙述不正确的是 A?.原子半径:Z>W>Y>X B.元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2∶1 C.Y?与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物 D.?Y?与Z?形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成 11.下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是 实验操作 主要仪器 注意事项 应用举例 A 洗气 ① 从长管进气,短管出气 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体 B 气体干燥 ② 从粗管进气,细管出气 用无水氯化钙作干燥剂 干燥氨气 C 分液 ③ 先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 分离植物油和水的混合物 D 气体收集 ④ 从长管进气,短管?出?气 收集氯气 12?.常温下,下列有关叙述不正确的是 A.若NH4Cl溶液的pH=6,则(Cl-?)-C(NH4+)=9.9*10-7mol/L B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) C.?等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中: 2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) D.已知H2A的K1=4.17*10-7,k2=4?.9*10-11,则NaHA溶液呈碱性 13.钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电池,用它作电源按下图装置进行电解.通电后, a电极上一直有气泡产生;

d电极附近先出现白色沉淀(CuCl),后白色沉淀逐渐转变成橙 黄色沉淀(CuOH).下列有关叙述正确的是 A.已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C, 则Li1-xCoO2作负极,失电子 B.?当外电路中转移0.2mol电子时,电极b处有2.24 LCl2生成 C.电极d?为阴极,电解开始时的电极反应式为:Cu+Cl-?-e-=CuCl D.随着电解的进行,U?形管Ⅰ中发生了如下转化:CuCl+OH-=CuOH+Cl- 26.(15?分) 己二酸是一种重要的化工原料和合成中间体. 已知:室温下,己二酸微溶于水,当温度由28℃升至78℃时,其溶解度可增大20倍. 某实验小组利用绿色氧化剂H2O2氧化环己烯合成己二酸,反应和制备装置如下: 主要实验步骤: ①在100mL三颈烧瓶中依次加入1.50g钨酸钠0.57g草酸和34mL30%过氧化氢溶液,室温下磁力搅拌20min. ②用恒压滴液漏斗缓慢加入8.0mL的环己烯,继续搅拌并加热回流2?小时,停?止加热. ③将反应液迅速转入烧杯中,冷却至室温后再用冰水浴冷却,有大量晶体析出.抽滤,并用少量冰水洗涤,即可得到己二酸晶体粗品. 回答下列问题: (1)本实验中使用带刻度的恒压滴液漏斗的主要作用有 (2)步骤③中用冰水洗涤晶体的目的是 . 己二酸晶体粗品可利用 方法进一步获得纯品. (3)取0.1480g?己二酸(Mr=146.0)样品置于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解, 再加入2滴指示剂,用0.1000mol/Ld的NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液 的体积为20.00?mL. ①本实验应选择 (填"甲基橙"、"石蕊"或"酚酞")溶液作指示剂. ②判断滴定终点的方法是 . ③样品中己二酸的质量分数为 %(保留4位有效数字). (4)实验小组通过改变环己烯的用量来探究物料比对产率的影响,实验结果如下图所示. 结合图像分析产率变化的可能原因: ①A点→B点: ②B点→C点: 27.(14?分) 电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属,极具回收价值.某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下: 已知: ①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl ②SnO2不溶于稀酸?和?碱溶液 (1)锡阳极泥在"氧化浸出"前需粉碎处理,目的是 . (2?)"氧化浸出"时Cu?发生反应的离子方程式为 . (3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则"氨浸出"时发生反应的化学方程式为 . (4)水合肼(N2H4・H2O)起 作用(填"还原"或"氧化"). 已知N2H4为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,其第一步电离的方程式为 . (5)粗银电解冶炼时用 作阳极,用 溶液作电解液. (6)"沉铜铋"时应将溶液的pH调至0.5~1.0之间,目的是 . 28.(14分) 过去五年,环保部向水污染、大气污染宣战,生态环境保护取得明显成效. Ⅰ.污水中硝酸盐浓度过高,会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质. (1)在缺氧条件下,脱氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源,将NO3-还原成N2的过程如下: 反硝化作用过程:NO3-NO2-NON2ON2 阶段①会生成CO2,请写出此反应的离子方程式: ;