DOC《安徽省江淮十校2018届二模（3月）》

阶段③生成的N2O是一种强温室气体,但却可用作火箭燃料的氧化剂,其优点是 . (2)Murphy等人通过调节溶液pH为?10.25,利用铝粉将NO3-转变成N2,实现化学脱氮. 要转化0.01 mol NO3-,需gAl. Ⅱ.CO2和CH4均为温室气体,如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题. (3)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇.已知: ①2H2(g)?+O2(g)=?2H2O(?g)H=?-483.6?kJ・mol-1 ②CH3CH2OH(l)+3O2(?g)=?2CO2(g)+3H2O?(l)? H=-1366.8kJ・mol-1 ③H2O(l)=?H2O(g)H=+44.0?kJ・mol-1 则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为: . (4)CO2和CH4在催化剂作用下可转化为合成气(CO?和H2): CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)? H=+247.3?kJ・mol-1. 向容积为1L的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25 mol,在T℃时发生反应, 气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示: ①T℃时,反应的平衡常数K= 向平衡体系中再加入CO

2、CH

4、H2和CO各0.5mol,平衡将 移动(填"向左"、"向右"或"不"). ②写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH4转化率的措施 . 35.化学――选修3:物质结构与性质](15分) 单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题: (1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar]Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 . (2)?As?的卤化物的熔点如下: AsCl3 AsBr3 AsI3 熔点/K 256.8

304 413 表中卤化物熔点差异的原因是 , AsCl3分子的立体构型为 . (3)铁、锂、砷形成的化介物LiFeAs?是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm,则该晶休的密度是 g/cm3(用含a、NA的式子表示). (4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示, 图中M代表Fe3+.则1号碳原子有 个σ键,2?号碳原子采取 杂化方式;

Fe3+与氮原子之间形成的化学键是 ,Fe3+的配位数为 ;

该配合物中,第二周期的三种元素的第一电力能由大到小的顺序为 . 安徽省江南十校2018届(3月) 化学试题参考答案 7-10: ACDD 11-13 :ABD 26.(15分) (1)平衡压强,使液体顺利流下;

?测量加入液体的体积(2分) (2)减少洗涤过程中己二酸晶体的损失(2分);

重结晶(1分). (3)?①酚酞(2分) ②当加入最后一滴NaOH?标准溶液时,锥形瓶中溶液由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色.(2?分) ③98.65?(2分) (4)①?过氧化氢不足时,增大物料比,有利于环己烯被充分氧化,故产率增大(2分)(其它合理答案亦给分);

②过氧化氢过量时,可能会发生副反应,故产率减小(2分)?(其它合理答案亦给分) 27.(14分) (1)增大接触面积,加快浸出速率,提高浸出率.(2分) (2)3Cu+ClO3-+6H+=3Cu2++Cl-+3H2O(2分) (3)?AgCl+2NH3・H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O(2分) (4)还原(2分);

N2H4+H2ON2H5++OH-(2分) (5)粗银(1分)?;

?AgNO3(1分) (6)?抑制Cu2+、?Bi3+的水解,有利于Cu、Bi?的生成(2分) 28.(14分) Ⅰ.(1)?3NO3-+CH3OH=3NO2-+CO2↑+2H2O?(2分)?;

产物没有污染(其他合理答案亦给分)?(2分) (2)0.45(2分) Ⅱ.(3)2CO2(g)+6H2(g)?=CH3CH2OH(l)+3H2O(l)H=-348.0kJ・mol-1?(2分)?(其他合合理答案亦给分) (4)?①64?(2分);

向右(2分). ②增大二氧化碳气体的浓度或升高温度(2分)(答对一项即可,或其它合理答案) 35.(15分)(1)?3d64s2?(2分);

球形(?1分) (2)?对于组成和结构相似物质,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增?强,熔点逐渐升高(2分);

三角锥形(1分) (3)(3分) (4)4(1分);

sp2(1分);