DOC《（第1课时）》

8、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中 粗盐的提纯 及你做过的该实验回答下列问题.: 实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液) ④加热搅拌 ⑤停止加热.其正确的操作顺序为 【我的反思】 (第2课时) 【学习目标】1.通过阅读提炼、分组实验、问题讨论、归纳小结, 知道检验SO42-的一般方法并能明白其原因. 2.通过思考交流、问题讨论、归纳小结,知道如何除去粗盐中可溶性杂质,初步明白进行除杂方案设计时应考虑的主要因素. 3.通过观看思考、归纳小结,能正确认识蒸馏,知道蒸馏的原理、适用范围及操作的注意事项. 4.通过演示实验、思考讨论、观察体会,初步了解自来水和蒸馏水的区别,学会氯离子的检验方法,体会自来水来之不易,树立节约用水的良好习惯. 【学习重点】粗盐中可溶性杂质的除去顺序;

蒸馏原理;

SO42-和Cl-的检验方法. 【温馨提示】 粗盐中可溶性杂质的除去顺序 可能是你学习的难点哟. 【自主学习】 旧知回顾:1.下列物质可溶于水的是( AFGHI )(溶解性表过关) A.NaCl B.BaSO4 C.Mg(OH)2 D.CaCO3 F.Na2SO4 G.BaCl2 H.NaOH I.Ba(HCO3)2 2.在制取蒸馏水时应向烧瓶中加入 沸石(或碎瓷片) ,目的是 防止爆沸 ;

加热时烧瓶内液体体积应为烧瓶体积的 1/3 . 3.制取蒸馏水时需要哪些仪器? 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶 . 新知预习:(第六组交流) 1.阅读教材P7 提示 ,想一想:为什么? 【答案】检验或鉴别的目的是为了弄清楚物质的成分及性质以另作它用,若全部用于检验则失去了意义,因此,检验或鉴别时都应有 取试样少许 等. 2. 阅读教材P7 2.蒸馏和萃取 和P8 实验1-3 思考蒸馏的原理、操作及注意事项. 【答案】原理:分离相互溶解的沸点不同的液态混合物(一般沸点相差较大). 操作:装置―加混合物―加沸石(碎瓷片)―加热―收集馏分 注意事项:(1)若加热后发现忘记加沸石,冷却后再加;

(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管(牛角管)、锥形瓶;

(3)加沸石防止暴沸等 【同步学习】 情景引入:你认为通过上节课所介绍的粗盐提纯中的操作步骤后得到的是比较纯的氯化钠吗?可能还有什么杂质没有除去?用什么方法可以鉴别它们呢? 【答案】可能不是,还含有可溶性杂质. 活动一:SO42-的检验(第七组交流) 1.阅读提炼:阅读教材P6 实验1-2 ,提炼操作步骤,并填写在下表中. 序号 实验步骤 现象 解释(可用化学方程式表示) (1) 取样(约0.5g)溶解 样品全部溶解 NaCl与杂质均可溶于水 (2) 加约5滴稀盐酸酸化 溶液澄清 可排出CO32-、SO32-、Ag+等干扰 (3) 滴加几滴BaCl2溶液 溶液变浑浊(或产生白色沉淀) Ba2++SO42-=BaSO4↓ 思考:第(2)、(3)步可好合并吗?既直接加入盐酸酸化的氯化钡溶液,为什么? 2.分组实验:按上述实验步骤进行实验,并将实验现象填写在上表中,同时按要求进行合理的解释. 3.问题讨论:你认为该实验操作步骤中存在哪些问题? 【答案】不能除去Ca2+、Mg2+等杂质. 4.归纳小结:检验SO42-的一般方法 (1)加盐酸酸化;

(2)加氯化钡溶液,观察现象 . 对应练习

1、只用下列试剂中的一种就能鉴别出Ba(NO3)