DOC《26》

26.

(14分)Ⅰ:甲醇燃料电池的种类很多.(1)我们常用的一种甲醇燃料电池,是以甲醇与氧气的反应为原理设计的,其电解质溶液是KOH溶液.写出该电池负极的电极反应式 . (2)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图. 该装置中 (填"a"或"b")为电池的正极, 已知任何反应都具有一定的可逆性.该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中,各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可表示为 2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g),试写出该条件下反应的平衡常数(K) ;

在电脑的使用过程中,电池的温度往往因为各种原因会升高,试判断温度升高时该反应的平衡常数(K) (填增大、减小、不变),其反应的正反应速率 (填增大、减小、不变);

温度升高 (填 有利或不利于)电池将化学能转化为电能. (3)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ・mol-1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ・mol-1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ・mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: . II:某温度下,向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g). CO的转化率随时间变化关系如图,回答下列问题: (1)如果一个可逆反应的平衡常数K值很大,下列说法正确 的是 (填字母). A.该反应的反应物混合后很不稳定?? B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成 C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小? D.该反应一定是放热反应? E.该反应使用催化剂意义不大 ?(2)t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O(g),t3时刻重新建立平衡,请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来,必须注明再次建立平衡后CO的转化率.?