DOC《专题八 反应热与电化学》

专题八 反应热与电化学

一、 选择题 1.

(2012・海南)下列叙述错误的是( ) A. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C. 在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D. 铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀 2. (2012・重庆理综)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为

942、O===O为

500、N―N为154,则断裂1mol N―H键所需的能量(kJ)是( ) A.

194 B.

391 C.

516 D.

658 3. (2012・四川理综)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是( ) A. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 电池反应的化学方程式为CH3CHO+O2===CH3COOH+H2O D. 正极上发生的反应是O2+4e-+2H2O===4OH- 4. (2012・南师附中模拟)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ① CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ/mol ② CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH>-192.9kJ/mol.选项D正确. 5. A 解析:Zn作原电池的负极,Cu作原电池的正极,Cu电极是发生还原反应.B选项貌似正确,迷惑学生.电子流向是负极到正极, 但a→b这一环节是在溶液中导电,是离子导电,电子并没沿此路径流动.C选项中硫酸根离子浓度基本保持不变.D选项中是滤纸a点是阴极,氢离子放电,溶液中氢氧根暂时剩余,显碱性变红色.这题考查学生的电化学知识,装置图设计有些复杂,B选项干扰作用明显,设问巧妙. 6. C 解析:放电时Zn为负极,选项A正确;

充电时阳极反应物是Fe(OH)3,选项B正确;

放电时负极反应式是Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,消耗OH-,溶液的pH减小,选项C错误;

放电时正极反应式是FeO+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH-,n(e-)=3mol,n(FeO)=1mol,选项D正确. 7. (1)阳2Cu2++2e-+H2O===Cu2O+2H+ (2) 丁达尔效应(或详细叙述操作) (3) 0.818 解析:(3)n(Cu2O) * 144mol・L-1+n(Cu)*64mol・L-1=1.760g,n(Cu2O)*2+n(Cu)*2=0.224/22.4mol*3,解得:n(Cu2O)=0.01mol,n(Cu)=0.005mol,w(Cu2O)=0.818. 8. (1)NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O (2) 2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 135.7kJ・mol-1 (3) N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O 解析:(2)2N2H4(g)+2NO2 (g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=2ΔH2-ΔH1=-1 135.7kJ・mol-1. (3) 燃料电池的总方程式是N2H4+O2===N2+2H2O,其负极电极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O. 9. (1) 2O3(g)===3O2(g) ΔH=-285kJ・mol-1 (2) OH- (3) 3H2O-6e-===O3+6H+ 3O2+6H++6e-===3H2O2 (4) ① 2KI+O3+H2O===2KOH+O2+I2 ② 解析:(1) 2O3(g)===2O2(g) ΔH=2ΔH1+3ΔH2=-235.8kJ・mol-1*2-62.2kJ・mol-1*3=285kJ・mol-1. (2) 从表中数据看OH-对O3分解起催化作用. (3) 根据题意,酸性条件下电解水制备O3的方程式是3H2O+3O2===O3+3H2O2,电极方程式见答案. (4) 2KI+O3+H2O===2KOH+O2+I2 ,O3~ 2Na2S2O3 n(O3)=0.000 5acmol,空气中臭氧的体积分数=0.000 5acmol*22.4mol/L÷VL=0.011 2ac/V. 版权所有:高考资源网(www.ks5u.com)