DOC《2017年福建省厦门大学附中高考化学模拟试卷（1月份）》

2017年福建省厦门大学附中高考化学模拟试卷(1月份) 答案和解析 【答案】 1.

B????2.D????3.A????4.C????5.D????6.B????7.D????8.A????9.D????10.A????11.C????12.D????13.C????14.D????15.B????16.D???? 17.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;

(CH3)2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O;

平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强;

防倒吸;

NaOH溶液;

浓硫酸;

④⑤①⑤③②;

b;

饱和NaHSO3溶液;

过滤;

萃取;

蒸馏 18.亚氯酸钠;

3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O;

提高;

减小;

大于;

NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高;

减小;

;

形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高;

H1+H2-H3 19.CN-+H2O?HCN+OH-;

NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑;

SCN-;

>

;

2CN-+4H2O+O22HCO3-+2NH3;

D;

C;

25.5% 20.反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气;

MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3?H2O 21.Fe、S;

Fe3S4;

;

Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S;

H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;

取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42-;

过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3 【解析】 1. 解:①为吸热反应,升温平衡正向移动,转化率增大,故选;

②恒容通入惰性气体,平衡不移动,转化率不变,故不选;

③增加CO的浓度,平衡逆向移动,转化率减小,故不选;

④该反应为气体体积增大的反应,体积增大,压强减小,减压平衡正向移动,转化率增大,故选;

⑤加催化剂,平衡不移动,转化率不变,故不选;

⑥恒压通入惰性气体,相当于减小压强,减压平衡正向移动,转化率增大,故选;

故选B. 该反应为气体体积增大、且吸热的反应,能提高COCl2转化率,则减小压强、升高温度、减小生成物浓度等使平衡正向移动,但不能加入COCl2,以此来解答. 本题考查化学平衡的移动,为高频考点,把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大,注意催化剂对平衡移动无影响. 2. 解:A.2s后物质A的转化率为*100%=30%,故A错误;

B.c(A)=2c(B)=c(C)时,不能判定平衡状态,与起始浓度、转化率有关,故B错误;

C.达到平衡状态时,增加A物质的量,促进B的转化,平衡正向移动,B的转化率增大,而A的转化率减小,故C错误;

D.H0,故A正确;

B.起始=Z,Z越小,说明甲烷相对越多,达到平衡时甲烷的含量越多,则Z的大小为ac(CH3COOH),溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以c(CH3COO-)+c(OH-)>

c(H+)+c(CH3COOH),故A错误;

B.常温下,0.1?mol?L-1HA溶液与0.1?mol?L-1NaOH溶液等体积混合,二者物质的量相等,且都是一元的,二者恰好反应生成NaA和水,如果HA是强酸,则溶液呈中性,c(OH-)=c(H+);

如果HA是弱酸,NaA是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,则c(OH-)>

c(H+),故B错误;

C.任何电解质溶液都存在质子守恒,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故C错误;

D..c(H+)=Ka,温度不变,醋酸电离平衡常数不变,氢离子浓度降为原来的,所以溶液中的值增大到原来的100倍,故D正确;

故选D. A.等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合,CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度;

B.常温下,0.1?mol?L-1HA溶液与0.1?mol?L-1NaOH溶液等体积混合,二者物质的量相等,且都是一元的,二者恰好反应生成NaA和水,要根据HA的强弱判断溶液中离子浓度大小;

C.任何电解质溶液都存在质子守恒,根据质子守恒判断;

D..c(H+)=Ka,温度不变,醋酸电离平衡常数不变. 本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离,为高频考点,明确溶液中溶质及其性质结合电解质溶液酸碱性是解本题关键,易错选项是D,题目难度不大. 13. 解:短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大,Y单质是空气的主要成分之一,且可形成MY