DOC《上饶市重点中学2019届高三六校第二次联考》

上饶市重点中学2019届高三六校第二次联考 (上饶市一中、上饶市二中、上饶县中学、天佑中学、余干中学、玉山一中) 理科综合能力测试 命题学校:余干中学 主命题:刘秀贤、李仙霞、程加茂 副命题:洪德安、潘江、章志红 (考试时间:150分钟 试卷满分:300分) 注意事项: 1.

答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效. 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Fe:56 Cr:52

一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 7.下列说法不正确的是( ) A.《抱朴子・金丹篇》中记载: 丹砂烧之成水银,积变又还为丹砂 .该过程发生了氧化还原反应 B.月饼因为富含油脂而易发生氧化,保存时常放入装有铁粉的透气袋 C.陶瓷、水泥、水玻璃、玻璃钢、光导纤维均属于硅酸盐工业产品 D.战国 曾侯乙编钟 属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA B.标准状况下,11.2L CH2Cl2 中所含C-Cl键的数目与22.4L HF中所含F原子数目相等 C.1 mol过氧化钠分别与足量C

02、S02反应,转移的电子数均为2NA D.等物质的量的铁和铝分别在足量的氧气中完全燃烧时转移的电子数相等 9.据(Chem Commun)报导,Marcel Mayorl合成的桥连多环烃(),拓展了人工合成自然产物的技术.下列有关该烃的说法正确的是( ) A.与金刚烷互为同分异构体 B.一氯代物只有6 种C.分子中含有4 个五元环 D.分子式为Cl2H16 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 试纸变蓝 该气体为Cl2 B 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3 滴酚酞溶液 NaNO3 溶液为无色,Na2SiO3 溶液变成红色 非金属性: N>

Si C 将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2?溶液 有白色沉淀产生 样品已变质 D 在NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 发生的离子方程式为: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 11.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色、无味的气体,Q与Y同主族.上述物质间的转化关系如图所示.下列说法正确的是( ) A.简单阴离子的还原性:Y>

W B.X、Y、Z的原子半径依次增大 C.简单气态氢化物的热稳定性:Y>

X D.等物质的量的化合物Z2Y2 与Z2Q的阴离子数目不相同 12.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除.示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 已知装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过的总电子数之比.下列叙述正确的是( ) A.理论上,每消耗22.4 L H2S必有2 mol H+从右向左迁移 B.电子从电源的负极流入石墨烯电极 C.当电路中通过4 mol电子时生成42 g C0,则该装置的电流效率为80% D.阴极的电极反应:CO2+2H++2e-=CO+H2O 13.下列说法正确的是( ) A.1mol/LNa2CO3与1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) B.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度 C.室温下,向0.10mol・L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7:c(Na+)>

c(NH4+)>

c(SO32-) D.室温下,将100 mL pH=a的盐酸与10 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=15 26.(15分) 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质. 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于饱和KOH溶液;

具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0℃~5℃强碱性溶液中比较稳定. (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①该装置有明显不合理设计,如何改进? ②仪器甲的名称_装置C的作用_ ③B中得到紫色固体和溶液.B中Cl2发生的反应有: 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_ ④写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe(OH)3和O2的化学方程式: (2)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)

3、KCl等杂质,其提纯步骤为: ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L?KOH溶液中, ④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次 ⑤在真空干燥箱中干燥.(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;

除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱) (3)测定某K2FeO4产品的纯度的实验步骤如下: 步骤1:称取a g产品,在碱性环境中配成100mL的K2FeO4溶液取VmL加入到锥形瓶中 步骤2:在强碱性溶液中,用过量CrO与FeO反应生成Fe(OH)?3和CrO 步骤3:加足量稀硫酸,使CrO转化为Cr?2?O,CrO?转化为Cr?3+?,Fe(OH)?3?转化为Fe?3+? 步骤4:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用C1?mol?L?-1?(NH?4)?2?Fe(SO4?)?2?标准溶液滴定至终点,消耗?(NH?4)?2?Fe(SO4?)?2?溶液V?1?mL.滴定时发生的反应为:6Fe2++ Cr?2?O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 产品中K2FeO4的质量分数的表达式为_ 27.(14分) 磷酸铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,某研究小组设计的一种湿法回收磷酸铁锂电池中金属元素的实验流程如下: 已知:①FePO4易溶于硫酸而微溶于硝酸中. ②磷酸铁锂电池正极材料由约90%磷酸铁锂(LiFePO4)物质,7%乙炔黑(主要成分碳单质)导电剂和3%有机粘结剂PVDF(一种高分子有机物)组成,均匀混合后涂覆于厚度为20μm铝箔集流体上. (1)磷酸铁锂(LiFePO4)中Fe元素的化合价为_ (2)操作

1、

2、3需要用到的玻璃仪器有_ (3)碱溶发生的离子反应有Al2O3+2OH-2AlO2+H2O、 (4)碳酸锂的溶解度随温度变化如左下图所示.向滤液1中加入Na2CO3固体控制在90℃进行的目的除了加快沉淀反应的速率外,最主要的原是_ (5)对滤渣1加硫酸酸浸的目的_ (6)电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术.其反应原理右上图所示,其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2Fe3++OH-+・OH,生成的羟基自由基(・OH)能氧化降解有机污染物. ①阳极上发生电极反应: ②消耗1molO2,可以产生_mol ・OH 28.(14分) 废水中氨氮(主要以NH4+和NH3形式存在)的去除常见的有生物脱氮法和MAP沉淀法 (1)已知:①2NH4+(aq)+3O2=4H+(aq)+2NO2-(aq)+2H2O(l)ΔH1=?546 kJ・mol-1 ②2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq) ΔH2=?146 kJ・mol?1 则废水中的NH4+在硝化细菌的作用下转化为NO3-的热化学方程式为_ (2)CH4和NO2在一定条件下发生反应:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) 400℃时,将0.10molCH4与0.40moNO2充入2L的恒容密闭容器,达到平衡后水蒸气的物质的量分数为 ①NO2的平衡转化率α=400℃时反应的平衡常数K= ②若在300℃时重复实验,测得平衡后水蒸气的物质的量分数为0.20,则该反应的ΔH______0(填 ) (3)生物脱氮法是将水中的氨氮通过硝化和反硝化作用最终转化为氮气而除去,其过程如下: 请写出以有机物甲烷CH4对NO3-进行反硝化过程的离子反应方程式_ (4)MAP沉淀法:向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐,使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4?6H2O(简称MAP)结晶,是一种比较新颖有效的处理方法. ①用离子方程式表示反应的原理_ ②MAP沉淀法需要控制反应的pH在7.5~10之间.当pH过低时不利于生成MAP的原因是_ 上饶市重点中学2019届高三六校第二次联考 化学参考答案及评分标准 7.C 8. A 9. C 10. B 11. C 12. D 13. D 26(1)①应该在A、B之间增加盛装饱和食盐水的洗气瓶,吸收蒸发出来的HCl气体(2分) ②分液漏斗(1分)?吸收Cl2,防止污染空气(2分) ③Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O(2分) ④4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑(2分写离子反应也给分) (2)②过滤(2分) ③将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液(2分) (3)或(2分) 27.(14分) I(1)+2(2分) (2)烧杯 漏斗 玻璃棒(2分漏写错写不得分) (3)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑ (2分) (4)减少Li2CO3的溶解度,提高产率(2分) (5)除去滤渣1中的碳或使FePO4溶解于硫酸中(2分,答对一点即可,其他合理表述均可) (6)① H2O-e-・OH + H+(2分) ②4(2分) 28(1)NH4+ (aq)+2O2 =2H+ (aq)+NO3- (aq)+H2O(l)ΔH=?346 kJ・mol?1 (2分) (2)①50%或0.50(2分) 2.5*10-3(2分) ② ........