DOC《绝密启用前》

0),下列说法中正确的是 A.到达平衡状态时,加入催化剂,平衡不移动,反应速率也不会发生改变 B.反应达到平衡时,X和Y的转化率相等 C.v正(X)=2v逆(N)时,反应到达平衡状态 D.到达平衡状态时,反应吸收a kJ能量 17.Mg―空气电池的工作原理如图所示.下列说法不正确的是 A.电池工作时电极B上会生成少量气体,该气体可能是H2 B.电池工作时,电子由电极A经外电路流向电极B C.若采用阴离子交换膜,能防止负极区形成Mg(OH)2沉淀 D.电池工作时的主要反应为:2Mg+O2+2H2O2Mg(OH)2 18.常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是 A.pH=a的Na2A溶液中,由水电离产生的c(OH?)=10a?14 mol・L?1 B.pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后,pH7 D.测定0.01 mol・L?1的NH4HSO4溶液的pH小于7,可证明NH3・H2O为弱电解质 19.根据下列能量关系图,下列说法正确的是 A.A2(g)+B2(g)2AB(g)是一个放热反应 B.2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的能量之和 C.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a?kJ D.2AB(g)A2(l)+B2(l)? ΔHc(HA?)=c(H2A) C.pH=4.00时,c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=0.1 mol・L?1 D.已知酒石酸氢钾难溶于水,若用酒石酸沉淀K+,溶液pH在3.5~4.0之间为最佳 24.实验室用含少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图: 下列说法正确的是 A. 过量酸 不适合用硝酸或浓硫酸 B.通入的气体A可以是O2或Cl2 C.生成沉淀D可能的离子方程式为3CuO+2Fe3++3H2O2Fe(OH)3+3Cu2+ D.滤液C经加热浓缩、冷却结晶即得无水硫酸铜 25.某混合物X由Na2O、Fe2O

3、Cu、SiO2中一种或几种物质组成.某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究: 下列有关说法不正确的是 A.1.92 g固体只含Cu B.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu C.原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 D.不能确定X是否含有Na2O和SiO2 非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分)烃A在标准状况下的密度为1.16g・L?1,以A为主要原料制取D、F的转化关系如下图所示. 已知:在加热和催化剂作用下,烃A、CO、H2O按等物质的量发生反应生成E. 请回答下列问题: (1)A的结构简式为_的反应类型为_ (2)加热条件下,F与NaOH溶液反应的化学方程式为_ (3)下列说法正确的是_填标号). A.B能发生银镜反应、加成反应 B.用NaHCO3溶液能鉴别B、C、E C.D有两种官能团,能发生加聚反应和水解反应 D.F是D的同分异构体,易溶于水,密度比水的大 27.(6分)某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含五种元素,且含有结晶水)的组成和性质.设计并完成了如下实验: 另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应,生成两种单质,将该反应气体产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为224 mL.请回答下列问题: (1)X的化学式是_ (2)溶液乙中通入过量气体甲时产物沉淀的离子反应方程式_ (3)在一定条件下,生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一种氧化还原反应,生成的气体乙在标况下的体积仍为224 mL,写出该反应的化学方程式_ 28.(4分)黄铜矿的主要成分为CuFeS2,其余杂质全为SiO2.某同学设计了如下实验验证在空气中煅烧生成Cu、Fe3O4和SO2. 已知亚硫酸易被空气氧化:2H2SO3+O22H2SO4.请回答下列问题: (1)装置C中观察到的现象是_ (2)请指出该装置的一个不足之处_ (3)实验结束后,取硬质试管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液显红色,则证明产物中有Fe3O4,判断结论是否正确并说明理由_ 29.(4分)取9.66 g含有Ba(NO3)