DOC《刷题大卷练7 化学反应与能量》

刷题大卷练7 化学反应与能量 保分卷⑦

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分.

1.如图所示的日常生活装置中,与手机充电时的能量转化形式相同的是( ) 答案:A 解析:手机充电为电解过程,电能转化为化学能.电解水为电解过程,与手机充电的能量转化形式相同,A正确;

水力发电为机械能转化为电能的过程,B错误;

太阳能热水器将太阳能转化为热能,C错误;

干电池将化学能转化为电能,D错误. 2.H2与ICl的反应分①②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是( ) A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218 kJ・mol-1 答案:C 解析:反应物的总能量大于生成物的总能量,反应是放热反应,根据图象,故A说法正确;

反应①中H的化合价由0→+1,部分I的化合价降低,属于氧化还原反应,反应②中,I的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B说法正确;

反应①比反应②慢,说明反应①中正反应的活化能较大,反应②中正反应的活化能较小,故C说法错误;

根据盖斯定律,知反应的焓变只与始态和终态有关,与反应的途径无关,因此ΔH=-218 kJ・mol-1,故D说法正确. 3.深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示,下列与此原理有关的说法错误的是( ) A.正极反应为:SO+5H2O+8e-===HS-+9OH- B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀 C.这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3・xH2O D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 答案:C 解析:原电池的正极发生还原反应,由图示可知正极发生的电极反应为SO+5H2O+8e-===HS-+9OH-,A正确;

硫酸盐还原菌中的蛋白质在高温下易变性,失去催化活性,则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀,B正确;

由图示可知,Fe腐蚀的最终产物为FeO,C错误;

管道上刷富锌油漆,形成Zn―Fe原电池,Fe变为正极,可以延缓管道的腐蚀,D正确. 4.为探究NaHCO

3、Na2CO3与1 mol・L-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应,进行实验并测得如下数据.下列有关说法正确的是( ) 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ①

35 mL水2.5 g NaHCO3

20 ℃ 18.5 ℃ ②

35 mL水3.2 g Na2CO3

20 ℃ 24.3 ℃ ③

35 mL盐酸 2.5 g NaHCO3

20 ℃ 16.2 ℃ ④

35 mL盐酸 3.2 g Na2CO3

20 ℃ 25.1 ℃ A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 答案:C 解析:因盐酸中亦有水,故综合①③可知Ⅰ为吸热反应,综合②④可知Ⅱ为放热反应,故C正确. 5.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽.用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液.下列说法中正确的是( ) A.b是阳离子交换膜,允许Na+通过 B.从A口出来的是NaOH溶液 C.阴极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑ D.Na2SO4溶液从G口加入 答案:A 解析:A项,右边电极是阴极,氢离子放电,b是阳离子交换膜,允许Na+通过,正确;

B项,左边电极是阳极,阳极是氢氧根放电,从A口出来的是硫酸溶液,错误;