DOC《刷题大卷练7 化学反应与能量》

C项,阴极是氢离子得到电子,错误;

D项,根据分析可知Na2SO4溶液从F口加入,错误. 6.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H

2、CO.其过程如下: mCeO2(m-x)CeO2・xCe+xO2 (m-x)CeO2・xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是( ) A.该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H

2、CO的催化剂 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.1 mol CeO2参加反应,共生成2x mol的气体 D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-===CO+2H2O 答案:C 解析:通过太阳能实现总反应:H2O+CO2===H2+CO+O2,CeO2没有消耗,CeO2是光催化剂,A正确;

该过程在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H

2、CO,所以把太阳能转变成化学能,B正确;

根据方程式可知1 mol CeO2参加反应,共生成 mol的气体,C错误;

CO在负极失电子生成CO2,在碱性条件下CO2再与OH-反应生成CO,故负极反应式正确,D正确. 7.[2019・北京朝阳区模拟]高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末,是一种高效绿色强氧化剂,碱性条件下稳定,可用于废水和生活用水的处理.实验室以石墨和铁钉为电极,以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液,控制一定电压电解制备高铁酸钠,电解装置和现象如下.下列说法不正确的是( ) c(NaOH) 阴极现象 阳极现象

1 mol・L-1 产生无色气体 产生无色气体,10 min内溶液颜色无明显变化

10 mol・L-1 产生大量无色气体 产生大量无色气体,3 min后溶液变为浅紫红色,随后逐渐加深

15 mol・L-1 产生大量无色气体 产生大量无色气体,1 min后溶液变为浅紫红色,随后逐渐加深 A.a为铁钉,b为石墨 B.阴极主要发生反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH- C.高浓度的NaOH溶液有利于发生Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O D.制备Na2FeO4时,若用饱和NaCl溶液,可有效避免阳极产生气体 答案:D 解析:以石墨和铁钉为电极,用电解法制备Na2FeO4,Fe发生氧化反应,则铁钉为阳极,故a为铁钉,b为石墨,A正确.阴极上发生还原反应生成H2,电极反应式为2H2O+2e-===2OH-+H2↑,B正确.由表中信息可知,c(NaOH)越大,阳极附近溶液变为浅紫红色的时间越短,则生成Na2FeO4的速率越快,故高浓度的NaOH溶液有利于发生反应:Fe+8OH--6e-===FeO+4H2O,C正确.若用饱和NaCl溶液,溶液中c(Cl-)较大,Cl-在阳极发生反应:2Cl--2e-===Cl2↑,则阳极上还产生气体Cl2,D错误.

二、非选择题:共43分. 8.(14分)(1)请用热化学方程式表示: ①1 mol N2(g)与适量H2(g)反应,生成2 mol NH3(g),放出92.2 kJ热量. ②1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成2 mol NO2(g),吸收68 kJ热量. (2)随着科学技术的进步,人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求.有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ・mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ・mol-l 由上述方程式可知,CH3OH的燃烧热_填 大于 等于 或 小于 )192.9 kJ・mol-1.已知水的汽化热为44 kJ・mol-1,则氢气燃烧热的热化学方程式为 (3)把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH10 ② 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3MgF2 C.金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应 D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ・mol-1 答案:C 解析:分析图象可知,MgCl2的能量低于Mg与Cl2的能量之和,依据能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应,A项错误;