DOC《第七章 综合测试》

第七章 综合测试 满分:100分 时间:90分钟 第Ⅰ卷(选择题,共48分)

一、选择题(每小题3分,共48分) 1.

下列说法正确的是 ( ) A.一定温度下,反应MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>

0、ΔS>0 B.水解反应NH 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示.由图可得出的正确结论是 ( ) A.反应在C点达到平衡状态 B.反应物浓度:A点小于B点C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:A~B段小于B~C段 答案 D 解析 只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时,可逆反应才达到平衡状态,图中曲线在C点处没有出现水平线,故A项错误;

随着正反应的进行,未达到平衡状态时反应物的浓度应随时间的延长而减小,因此反应物浓度:A点大于B点,故B项错误;

化学反应速率随反应物浓度的增大而增大,随温度的升高而增大,分析曲线A→C,从浓度方面考虑v正应减小,而v正是增大的,说明该反应是放热的,且温度变化对v正的影响在A→C段大于反应物浓度变化对v正的影响,因此A→C段反应混合物的温度是升高的,该反应的正反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故C项错误;

若Δt1=Δt2,分析图中曲线可知:A~B段的正反应速率的平均值小于B~C段,所以B~C段转化的SO2的量比A~B段转化的SO2的量多,而A点浓度比B点大,所以SO2的转化率:B~C段大于A~B段,故D项正确. 9. 在恒容密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0.达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是 ( ) x y A 再通入A B的转化率 B 加入催化剂 A的体积分数 C 压强 混合气体的总物质的量 D 温度 混合气体的总物质的量 答案 A 解析 本题考查有关反应条件对化学平衡移动的影响.A项,当再通入A时,平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,对;

B项,加入催化剂只能改变反应速率,而不能影响化学平衡的移动,所以,A的体积分数不变,错;

C项,增大压强,平衡向正反应方向移动,混合气体的总物质的量减小,错;

D项,正反应为吸热反应,温度升高,平衡向吸热反应方向移动,混合气体的总物质的量减小,错. 10.(2012・石家庄质检)可逆反应A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数).反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示.下列说法不正确的是 ( ) A.若a=2,则A为液态或固体 B.该反应的正反应为放热反应 C.T2>T1,p2>p1 D.其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动,平衡常数K增大 答案 D 解析 由题中图2可以确定p2>p1,加压时C%减小,平衡逆向移动,故气体反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和,若a=2,则A为非气体,A项正确;

由题中图1可以确定T10(若ΔHv(2~3)=v(12~13) (5)> 在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大 解析 (1)第8 min时的平衡常数 K= (6)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线,开始时升温,t1时平衡,t2时降压,t3时增加CO浓度,t4时又达到平衡.请画出t2至t4的曲线. 答案 (1)吸热 (2)K1・K2 < 较低 (3)BC (4)> (5)AD (6)如图所示. 解析 (1)对于反应②:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),从表中数据得出,随着反应温度的升高,K2增大,即升高温度,平衡正向移动,故反应②为吸热反应,即ΔH2>0.(2)反应③可由反应①、②相加所得,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K3=K1・K2,且随着温度升高,K3值减小,反应③为放热反应,即ΔH3