DOC《高考热点4——热化学方程式》

高考热点4――热化学方程式 1.

(09年海南化学・12)已知:Fe2O2(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02*1023 6.(09年重庆理综・12)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);

H=―1367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

H=+57.3kJ/mol(中和热) C.S(s)+O2(g)=SO2(g);

H=―269.8kJ/mol(反应热) D. 2NO2=O2+2NO;

H=+116.2kJ/mol(反应热) 7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ・mol-

1、-1411.0 kJ・mol-1和-1366.8 kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A.D44.2 kJ・mol-1 B.+44.2 kJ・mol-1 C.D330 kJ・mol-1 D.+330 kJ・mol-1 8.(08年四川理综・7)下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ・mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2*(-57.3)kJ・mol-1 B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ・mol-1则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2*283.0 kJ・mol-1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 9.(08年重庆理综・13)化学反应N2+3H2 = 2NH3的能量变化如题13图所示,该反应的热化学方程式是 A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);

SH = 2(a―b―c)kJ・mol-1 B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;

SH = 2(b―a)kJ・mol-1 C.N2(g)+H2(g) = NH3(l) ;

SH = (b+c―a)kJ・mol-1 D.N2(g)+H2(g) =NH3(g) ;

SH = (a+b)kJ・mol-1 10.(08年海南化学・8)白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P―P a kJ・mol―

1、P―O b kJ・mol―

1、P=O c kJ・mol―

1、O=O d kJ・mol―1. 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是 A.(6a+5d-4c-12b)kJ・mol―1 B(4c+12b-6a-5d)kJ・mol―1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ・mol―1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ・mol―1 11.(08年上海化学・17)已知:H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ,下列说法正确的是 A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 12.(07年高考广东化学卷・16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体. 已知:①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);

(H1 ②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);

(H2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白);

(H3=+2.1 kJ/mol 下列说法正确的是 A.(H1>(H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏 13.(07年高考海南化学卷・6)已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s);

?H =-348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s);

?H =-31.0 kJ/mol 则Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的?H等于 A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol 14.(07年高考江苏卷・7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);

(H = + 49.0 kJ・mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);

(H =-192.9 kJ・mol-1 下列说法正确的是 A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ・mol-1 B.反应①中的能量变化如图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的?(H>-192.9 kJ・mol-1 15.(07年高考上海化学卷・14)已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);