DOC《高考热点4——热化学方程式》

(H =-2878 kJ・mol-1;

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);

(H =-2869 kJ・mol-1 下列说法正确的是 A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 16. (07年高考全国理综卷II・9)已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;

②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量;

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量.下列叙述正确的是 A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的(H =

183 kJ/mol C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的(H =-183 kJ/mol D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的(H =-183 kJ/mol 17.(07年高考理综重庆卷・13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 18.(07年高考广东文基・62)下列说法正确的是 A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.中和反应都是放热反应 C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D.水力发电是将化学能转化为电能的过程 19.(07年高考广东化学卷・14)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL).下列叙述正确的是 A.做该实验时环境温度为22 ℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 20.(09年宁夏理综・28)(14分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=―99kJ・mol―1.请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ;

(2)图中H= KJ・mol―1;

(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;

四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式 ;

(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol・L―1・min―1,则v(O2)= mol・L―1・min―

1、v(SO3)mol・L―1・min―1;

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ・mol―1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H (要求计算过程). 21.(8分)(08年海南化学・15)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题. (1)该反应是_反应(填"吸热"、"放热"). (2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填"增大"、"减小"或"不变"),原因是_ (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?原因是_ (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_E2_填"增大"、"减小"或"不变"). 高考热点4――热化学方程式 参考答案: 1.A 2.B 3.C 4.AD 5.C 6.C 7.A 8.B 9.A 10.A 11.C 12.D 13.A 14.D 15.A 16.C 17.C 18.B 19.B 20.(1)反应物能量 生成物能量 (2)无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 (3)―198 (4)SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5)S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=―296 KJ・mol―1 , SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H2=―99 KJ・mol―1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=―1185 KJ・mol―1 21.(8分)(1)放热 (2)减小 该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动 (3)不影响 催化剂不改变平衡的移动 (4)减小 减小 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com