DOC《原电池的原理及其应用》

2 ↑ 能量变化:化学能转变为电能 【板书】 1. 原电池的概念: 【实验指导】给你一节干电池,用实验证明铜锌原电池的正负极 【学生活动】实验并观察现象 【学生回答】现象:测干电池时,电流计指针偏向正极方向,测铜锌原电池时,电流计指针偏向铜片方向 结论:锌片为负极,铜片为正极 【板书】 2. 原电池的原理: 负极:电子流出,较活泼,(锌片): Zn - 2e - =Zn 2+ (氧化反应) 正极:电子流入,较不活泼,(铜片): 2H + +2e - =H

2 ↑(还原反应) 【引导】 写出铜锌原电池的总反应方程式,并比较其与锌片直接跟稀硫酸反应有何异同. 总反应方程式为: Zn+2H + =Zn 2+ +H

2 ↑ 相同点:总反应方程式相同 不同点:电子转移途径不同 【过渡】 原电池的实质是氧化还原反应,氧化还原反应都可以设计成原电池,那么构成原电池要有哪些条件呢? 【板书】 3. 组成原电池的条件 【实验习题】请用实验验证下列哪些装置构成原电池?并据此对比分析,讨论构成原电池的条件. 【学生活动】实验并观察现象. 【学生回答】 C 、 D 、 H 构成原电池 【学生讨论】 (通过对比分析、讨论和补充、修改,最后得出组成原电池的条件) 学生甲:从A、B不构成原电池可知,构成原电池必须有两种活动性不同的金属 作电极.从F、G不构成原电池可知,要组成原电池还必须构成闭合回路 学生乙: H 也构成原电池,是因为水果呈酸性,说明构成原电池需酸溶液. 学生丙: D 也能构成原电池,说明构成原电池不一定要酸溶液,也可以是盐溶液,结合 E 可知,构成原电池电极材料必须与电解质溶液接触. 学生丁:从C可知,电极材料也可以是象石墨这样能导电的非金属. 【学生小结】组成原电池的条件: ①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合回路 【练习】对于上述能组成原电池的装置,分析正负极和发生的电极反应 (在学生回答过程中,教师引导学生注意正极材料本身并未发生变化,负极和电解质溶液之间发生了氧化还原反应) 【追问】假如把上述 C 装置的电极改为 Cu 和Ag ,能组成原电池吗? 【学生回答】不能,要构成原电池,负极和电解质溶液之间必须有自发的氧化还原反应 【练习】请同学结合组成原电池的条件, 将氧化还原反应: Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+ 设计成 一个原电池. 【学生回答】负极:铁正极:铜电解质溶液:硫酸铜 【学生补充】正极材料还可以是石墨或比铁不活泼的其他金属,电解质溶液中必须含 Cu 2+ ,除硫酸铜外,还可以是氯化铜、硝酸铜等. 【小结】按板书的内容,归纳本书的内容和要点 【布置作业】

1 、课本习题

一、 l 、

3 、

4 ,

二、 l 、

2 、

3 2 、回家搜集废干电池并拆开,弄清它的构造及原理.