DOC《选修4高二化学综合检测试卷》

选修4高二化学综合检测试卷 满分:110 考试时间:90分钟 试卷命制:田代胜 班别 姓名 分数 第I卷 选择题 (共54分)

一、选择题(本题共18小题,每小题只有一个答案正确,每小题3分,共54分) 1.

已知有下列热化学方程式: Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s);

H= -351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ;

H= -90.7KJ/mol, 由此可知: Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l),在相同条件下的H为()A.-441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.-260.4KJ/mol 2.下列关于铜电极的叙述正确的是 ( ) A.铜锌原电池中,铜是负极 B.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极 C.用电解法精炼粗铜,粗铜作阴极 D.电解稀硫酸制氢气、氧气时,铜作阳极 3.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OHDD14e-=2CO32-+12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH-,有关此电池的推断正确的是 A.电池工作过程中,溶液的pH值逐渐减小 D.正极发生氧化反应 B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7 C.通乙烷的电极为正极C2H6+18OHDD14e-=2CO32-+12H2O 4.下列反应在常温下均为非自发反应,则在高温下仍为非自发的是( ) 2CO(g)====2 C(s)+ O2(g)B. 2CuO(s) ====Cu2O(s)+1/2O2(g) C.MgCO3(s)====MgO(s)+CO2 (g)D.SnO2(s)+C(s) ==Sn(s)+ CO2 (g) 5.生物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是 A.负极发生的电极反应可能是: O2+4e-+2H2O=4OH- B.正极发生的电极反应可能是: O2+4e-=2O2- C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3- D.正极反应主要是 C6H12O6生成 CO2或CO32- 6.关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) c(Na+) = c(HCO3―)+ c(CO32―)+ c(H2CO3)B.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3―)+ c(CO32―)+ c(OH―) C.HCO3―的电离程度大于HCO3―的水解程度 D.存在的电离有:NaHCO3 == Na+ + HCO3―,HCO3― H+ + CO32―, 7.在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2+O22SO3,进行到4min 时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中n(SO2)为( ) A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol 8.CO2和H2的混合气体加热到1023K时,可建立下列平衡:CO2+H2CO+H20(g),在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是( ) A.1:1 B.1:5 C.1:10 D.9:1 9.上述装置工作一段时间后,发现B池中有一极的质量减少.以下有关的推断中正确的是 ( ) ① M是电源的负极 ② B中Cu电极的质量减少 ③ C中溶液的pH升高 ④ D中溶液的pH下降 ⑤ B中电解液的浓度基本不变 ⑥ 相同条件下的A,C,D池中生成气体的总体积为C>A>D A.只有⑤B.只有③C.全部 D.除② 10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌―锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s), 下列说法错误的是 A.电池工作时,锌失去电子 B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g 11.pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后,所得溶液中c(Na+( c(CHCOO-(的正确关系是 A. c(Na+(>c(CHCOO-B. c(Na+(=c(CHCOO-( C. c(Na+(、=、(2分) C2O42-与Ca2+形成沉淀(2分) (2)C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-(2分)C2O42- + H+ = HC2O4- (2分) (3)C(2分)