DOC《高三暑期学习》

高三暑期学习 通过高一和高二的学习,高中阶段的化学新知识我们已进行了全面学习,对化学的结论以及原因都有了深刻的认识,进入高三我们将针对高考进行全面的复习,也就是进入

一、

二、三轮复习,而在一轮复习时大多数学校拉进度非常的快,导致很多学生跟不上节奏,因此暑期在高二下的暑期进行一次衔接非常有必要,.

同时我们有大量的知识点要去理解和记忆,我们可以通过画思维导图和错题本的方式去达到相应的目的. 高三暑期学习大纲 高三化学暑假学习大纲 年级 高三 科目 化学 课程设置目的 整合高中化学所有知识点,夯实学生基础,为后期的进一步巩固提高以及知识的综合理解运用做好准备 课程要达到的效果

1、复习高中化学基础知识点,

2、初步形成高中化学知识体系 课次 课程体系 课程内容

1 两大反应

1、离子反应

2、氧化还原反应

2 物质结构与元素周期律 元素周期表,元素周期律及元素推断

3 钠及其化合物 梳理金属钠及相关化合物其的性质

4 铝及其化合物 梳理金属铝及相关化合物其的性质,运用铝三角和图像解题

5 铁及其化合物 梳理金属铁及相关化合物其的性质,二价铁和三价铁的化学性质.

6 硅、硫元素及其化合物 梳理金属硅和硫及相关化合物其的性质

7 氯、氮及其化合物 梳理氯和氮和相关元素化合物的性质

8 无机化学实验 梳理无机化学相关的工业反应,与实验题的做法

9 化学反应热、反应速率 化学反应热效应计算、热化学方程式的书写、盖斯定律以及反应速率

10 化学平衡及其规律 掌握,平衡原理,图像,以及三段式运用

11 弱电解质的电离平衡 掌握弱电解质电离,学习两类平衡常数,以及pH值计算

12 盐类水解 学习盐类水解,掌握水解和电离程度大小比较,以及离子浓度大小比较

13 水溶液离子平衡综合应用 弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡

14 原电池原理及其应用 原电池,燃料电池,一次电池二次电池

15 电解池原理及其应用 电池原理,电解工业 计划安排的说明:暑期衔接的必要性.对于化学学科而言,必修一是高中化学的入门课程,其中的内容将贯穿高中化学的整个学习过程,因此学好必修一至关重要.选修四则是高考必考的重点,同时难度有所提升.而进入高三之后,我们将首先进行第一轮复习,此过程中大多数学校的的节奏会比较快,对于高三的孩子来说,必修一的相关内容由于是在两年前学过的,时间过去较长,因此遗忘的较多,跟上学校复习的节奏往往有难度,因此暑假的时候,在学校进行一轮复习以前进行一次暑期的衔接课程非常必要.因此我的暑期计划是对必修一和选修四进行一次衔接. 暑期衔接课目标定位: 夯实基础,复习必修一和选修四 课程学习及建议: 高三化学题型较为综合,知识点很容易遗忘,在第一轮复习的目标是重新积累知识,查漏补缺,这一时期非常关键,二轮复习关键在与题型,当一轮复习没积累到位,二轮复习效果就会不佳.暑期的要求是尽快查漏补缺,应对进度非常快的一轮复习,需要及时做笔记,及时复习. 重点题型及解析: 一.选择题(共30小题) 1.某稀溶液中含有Fe(NO3)

3、Cu(NO3)

2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示.当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)

3、Fe(NO3)

2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为( ) A.1:1:1 B.1:3:1 C.2:3:2 D.1:1:4 2.为测定某铁铜合金的组成,现将5.6g该合金(表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO)加入到过量稀硫酸中,完全反应后产生气体672mL,并得到浅绿色溶液A(不含Cu2+离子)和不溶物B.过滤,将B加入到适量的某浓度的硝酸中,完全溶解后,得NO、NO2的混合气896mL,经测定该混合气中V(NO):V(NO2)=3:1.再将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应,用排水法收集产生的气体结果得一烧瓶气体,(不从水中移出烧瓶)紧接着向烧瓶中通入224mL O2,气体能恰好完全溶于水(以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据).下列结论正确的是( ) A.合金中氧元素的物质的量是0.01 mol B.合金中铁单质的质量是1.68 g C.溶液A中存在的阳离子只有Fe2+离子 D.不溶物B为铜单质且质量是1.6 g 3.化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质.这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物),以下结论不正确的是( ) A.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应 B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C.甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体 D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应 4.将a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应.当剩余固体为Na2CO

3、NaOH时,排出气体的成分和物质的量可能为( ) A.只有O2;

n(O2)=a mol B.有O2和CO2,n(O2)=mol C.有CO2和H2O,n(H2O)=mol D.有O2和H2O,n(H2O)=mol 5.中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质.A、B的水溶液均呈碱性,测得pH相等的A、B溶液c(A)1:8.下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( ) A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B.Ⅲ装置后缺少干燥装置 C.CuO部分被还原成Cu2O D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 12.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,在水溶液中可生成Cl

02、HClO

2、ClO

2、Cl等,经测定,25℃时某浓度的NaClO2溶液中各组分含量随pH变化情况如图所示(Na+、Cl没有画出).下列有关该溶液的说法不正确的是( ) A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B.HClO2的电离平衡常数Ka=106 C.pH=3时,c(Cl)>

c(ClO2) D.pH=4时,c(Cl)+c(ClO2)c(Na+)=1041010 13.某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO

2、O

3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于右图,根据图中数据,下列推论最不合理的是( ) A.NO的消失的速率比RH快 B.NO转化为NO2 C.RH和NO2转化为PAN和O3 D.O3转化为PAN 14.在25℃、1.01*105Pa下,将22g CO2通入到750mL 1.0mol?L1的NaOH溶液中充分反应,放出x kJ热量.在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol?L1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为( ) A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=(2yx) kJ?mol1 B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=(4xy) kJ?mol1 C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=(2xy) kJ?mol1 D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=(8x2y) kJ?mol1 15.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示0.1000mol?L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D.图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲........