DOC《高中常见化学方程式》

高中常见化学方程式 带*为非必背内容

一、体现单质的氧化性 1.

非金属单质的氧化性 F2 + H2 === 2HF(反应现象) 2F2 +2H2O === 4HF+O2(体现F的非金属性强于O) Cl2 +H2 === 2HCl(反应情况;

工业制盐酸) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3(体现氯气的强氧化性;

现象:黄烟) Cl2 +2FeCl2 === 2FeCl3(将Fe2+→Fe3+;

体现Cl2氧化性大于Fe3+;

离子方程式) Cl2+CuCuCl2(体现氯气的强氧化性;

现象:黄烟) 2Cl2+2NaBr === 2NaCl+Br2(体现非金属性:Cl>Br;

海水提溴;

离子方程式) Cl2 +2NaI === 2NaCl+I2(体现非金属性:Cl>I;

海带提碘;

离子方程式) Cl2+SO2 +2H2O === H2SO4 +2HCl(混合后漂白性减弱,尾气处理) Br2+SO2 +2H2O===H2SO4+2HBr(Br2水褪色;

SO2还原性;

) 2O2 +3Fe Fe3O4(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;

产物的特点) S+FeFeS(低价产物;

产物特征) S+2CuCu2S(低价产物;

产物特征) N2+3H22NH3(工业制备NH3;

N

2、NH3的电子式) 2.含氧酸的氧化性 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O(浓硫酸的强氧化性) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O(浓H2SO4的强氧化性;

蔗糖发泡) 2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化(浓H2SO4的强氧化性) 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(破坏钝化后的反应,加热) 4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O(Fe2+与NO3-在酸性条件下不能共存) 3.高价盐的氧化性 2FeCl3+Fe===3FeCl2(离子方程式) 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(制作电路板;

离子方程式) 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2(Fe3+与I-不能共存)

二、体现单质的还原性 1.非金属的还原性 S+O2 SO2(工业制取SO2) N2+O2 2NO(条件;

打雷;

汽车尾气;

高压静电等) 2C+O2(少量)2CO(氧气不足) C+O2(足量)CO2(氧气过量) C+CO22CO(有C参加反应,吸热反应) C+H2O CO+H2(生成水煤气;

吸热反应) *C+MgO Mg+2CO (Mg的冶炼) *2C+SiO2 Si+2CO(C少量、工业制得粗硅) *【Si(粗)+2Cl2SiCl4 ;

SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl(工业提纯Si)】 3H2+Fe2O32Fe+3H2O (制还原铁粉) 4H2+Fe3O43Fe+4H2O 2.金属单质(Na、 Al、Fe、Cu)的还原性 4Na+O2===2Na2O(Na在空气中放置的颜色变化) 2Na2O+O2 2Na2O2(转化,颜色:淡黄色) 2Na+O2 Na2O2(焰色反应;

电子式) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(实验现象;

离子方程式;

同族置换;

Na着火的扑灭方法;

Na的保存) *4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti(Ti的冶炼;

体现Na的强还原性) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(滴入酚酞变红,常温不反应) 4Al+3O2===2Al2O3(钝化、钝化是化学变化) 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn(铝热反应、冶炼Mn) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应、冶炼Fe) 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(加热钝化消除) (Al、Fe在冷、浓的H2SO

4、HNO3中钝化) 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ (Al的两性;

离子方程式) 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (Al可溶于强碱液;

离子方程式;

量关系) 2Fe+3Br2===2FeBr3(对比Fe与I2反应,生成三价铁) Fe+I2===FeI2(对比Fe与Br2反应,生成二价铁) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(实验;

产物) 3.化合物的还原性 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(Cl2实验室制法;

离子方程式) *16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(Cl2实验室制法;

离子方程式) *2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(体现NH3的还原性;

现象) 2NH3+3Cl2===N2+6HCl(体现非金属性:Cl>N) 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(氯气过量;

现象:产生白烟;

用途:检查氯气管道泄漏) 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O(体现非金属性:O>N) 4NH3+5O2 4NO+6H2O(工业用途,氨气的催化氧化) 2SO2+O22SO3(用途:工业制硫酸;

可逆反应) *2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应,形成酸雨) 2NO+O2===2NO2(制备HNO3;

无色变红棕色) *NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) CO+CuO Cu+CO2(固体颜色变化;

除去CO气体;

冶炼金属) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(工业炼铁) *3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O(硝酸不能用来制备SO2) 2Na2SO3+O2===2Na2SO4(药品保存) *6FeO+O22Fe3O4(FeO不稳定) *FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变为红褐色) *Cu2S+O2 2Cu+SO2(火法炼Cu) H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O(海带提I2)

三、歧化反应 Cl2+H2O===HCl+HClO(Cl2具有漂白性、可用来消毒的原因;

Cl2可用排饱和食盐水收集;

离子方程式) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(制漂白粉;

吸收Cl2;

离子方程式) 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉;

离子方程式) *3C+SiO2SiC+2CO(C足量,制备金刚砂) 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(潜艇供O2;

实验中将CO2转变成O2;

电子转移) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2被水吸收制HNO3;

NO2不是硝酸酐;

不能全部被吸收)

四、化合、复分解反应 SO2+H2OH2SO3(SO2溶于水;

SO2为H2SO3的酸酐) SO3+H2O===H2SO4(工业制H2SO4;

SO3为H2SO4的酸酐) N2O5+H2O===2HNO3(N2O5为HNO3的酸酐) Na2O+H2O===2NaOH (极活泼金属氧化物和水反应生成碱) NH3+HCl===NH4Cl(现象:产生白烟;

互相检验) NH3+HNO3===NH4NO3(现象:白烟;

互相检验) 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(离子方程式;

类比) (这是硫酸厂回收SO2的反应:先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(也可用石灰乳吸收SO2;

不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(实验室吸收SO2) SO2+H2O+2NaOH===2NaHSO3(SO2过量) *SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3(理解上述两个反应的原理,类比SO2) CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O(鉴别CO2) 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2(类比上两个反应) SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;

碱性物质试剂瓶的塞子不能用玻璃塞;

铝土矿提纯;

离子方程式;

硅酸钠水溶液俗名水玻璃) Al2O3+6H+===2Al3++3H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O (Al2O3是两性氧化物;

离子方程式) FeO+2H+===Fe2++2H2O(原理;

离子方程式) Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(原理;

离子方程式) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑(实验室制NH3) FeCl2+2NaOH ===Fe(OH)2↓+2NaCl(离子方程式) AlCl3+3NaOH ===Al(OH)3↓+3NaCl (NaOH不足;

生成白色沉淀;

离子方程式) AlCl3+4NaOH ===NaAlO2+3NaCl (NaOH过量;

白色沉淀溶解;

离子方程式) Al(OH)3 +3H+===Al3++3H2O Al(OH)3 +NaOH ===NaAlO2+2H2O (Al(OH)3的两性;

离子方程式) NH4Cl +NaOH NaCl+NH3↑+H2O(铵盐的检验,生成有刺激性气味的气体) MgCl2+2NH3・H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl(氨水的碱性) AlCl3+3NH3・H2O=== Al(OH)3↓+3NH4Cl [制备Al(OH)3;

离子方程式;

不能进一步反应] FeCl3+3NH3・H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl (HCl不足;

生成白色沉淀;

离子方程式) NaAlO2+4HCl===AlCl3↓+NaCl+2H2O (HCl过量;

白色沉淀溶解;

离子方程式) CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3(CO2气体可使C6H5ONa溶液变浑浊;

只能生成NaHCO3;

证明酸性:H2CO3>C6H5OH;

强酸换弱酸规律) Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 (离子方程式;

盐酸不足;

互相滴加现象) Na2CO3+2HCl===H2O+CO2↑+2NaCl(离子方程式;

盐酸过量;

强酸换弱酸规律;

分步反应) Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl(离子方程式;

强酸换弱酸规律) NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(离子方程式;

中和胃酸) 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl(泡沫灭火器工作原理;

双水解反应) 4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O(SiO2的特性;

雕刻玻璃;

HF弱酸,酸性小于H2CO3) *NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (原理;

此反应用于工业制备小苏打,苏打;

试剂通入的顺序) SiO2+CaOCaSiO3 SO3+CaO === CaSO4(酸性氧化物与碱性氧化物反应)

五、不稳定性 2HClO 2HCl+O2↑(久置氯水的漂白性减弱) NH3・H2O NH3↑+H2O 2H2O2 2H2O+O2↑(H2O2的电子式;

不稳定性;

电子转移;

用途) H2SiO3 SiO2+H2O (难溶酸加热生成同价态的非金属氧化物和H2O) Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O (以上反应:难溶性碱加热生成同价态的金属氧化物和H2O) NH4ClNH3+HCl(不能用来制备NH3;

铵盐都不稳定) NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑(碳铵不稳定) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制备O2) 2KClO3 2KCl+3O2↑(实验室制备O2) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(碳酸氢盐不稳定;

除杂:Na2CO3中含NaHCO3) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2(碳酸氢盐不稳定,受热分解成碳酸盐和H2O和CO2) CaCO3 CaO+CO2↑ 2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑

六、电解 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑(氯碱工业;

电解饱和食盐水) 电解溶液需具体问题具体分析

七、水解反应 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(铝盐显酸性;

明矾净水) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(铁盐显酸性;

铁盐净水) NH4++H2O NH3・H2O+H+(按盐水溶液显酸性) CO32-+H2OHCO3-+OH-(Na2CO3溶液显碱性;

纯碱去污) CaSO4+Na2CO3 === CaCO3+Na2SO4(锅炉除水垢) 3Mg(OH)2+2Fe3+ ===2 Fe(OH)3↓+3Mg2+(生成更难溶的物质)

八、原电池 钢铁的析氢腐蚀 负极 正极 总反应 钢铁的吸氧腐蚀 负极 正极 总反应