DOC《2017年高二化学暑假作业：》

2017年高二化学暑假作业: 《水溶液与溶液的PH》

一、单选题 1.

下列物质对水的电离起抑制作用的是( ) A.HCl?????B.NH4Cl????C.CH3COONa??D.NaCl 2.下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaC

03、BaSO4等)部是弱电解质 ②CO2和HCl都是化合物又是电解质 ③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度部是0.5mol/L ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电. A.①③⑤⑥??B.②④⑤⑥??C.只有⑤???D.只有⑤⑥ 3.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH. A.1:10:100?B.0:1:12??C.14:13:12?D.14:13:2 4.下列溶液一定显酸性的是( ) A.pHc(OH-) 的溶液 C.c(H+)=1*10-7mol?L-1?????D.c(H+)=c(OH-) 的溶液 5.下列说法正确的是( ) A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质 B.二氧化碳溶于水可以导电,所以,二氧化碳是电解质 C.固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电 D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质 6.常温时,等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中,水的电离程度由大到小顺序排列正确的是( ) ①Na2CO3?NaHSO4?CH3COOH???④NaHCO3. A.B. C.D.②>③>④>① 7.根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是( ) A.往水中滴加少量稀硫酸,能促进水电离 B.室温下,稀释0.1mol?L-1的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低 C.往AgCl悬浊液中加入0.1mol?L-1Na2S溶液,有黑色沉淀产生 D.浓度均为0.1mol?L-1的溶液,pH由大到小排列顺序为: NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 8.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( ) A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质 C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 9.下列有关水的电离的说法正确的是( ) A.将水加热,KW增大,pH不变 B.向水中加入少量NaHSO4固体,恢复到原温度,水的电离程度增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小 D.向水中加少量NaOH固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,[OH-]增大 10.25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1*10-amol/L,下列说法正确的是( ) A.a7时,水的电离受到抑制 C.a7时,溶液的pH一定为14-a

二、填空题 11.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示: (1)25°C时,水的电离平衡曲线应为哪一条?请说明理由_ (2)95°C时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少? (3)95°C时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是? (4)曲线B对应的温度下,pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=5,请分析其原因_ 12.某温度(t℃)时,测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题: ①该温度下水的Kw= ②此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb= 13.温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知:a+b=12,请回答下列问题: (1)该温度下水的离子积常数KW= (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_ (3)给该NaOH溶液加热,pH_填"变大","变小"或"不变"). 14.某温度下,纯水中c(H+)=2*10-7mol?L-1,则此温度下水的离子积为_若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5*10-4mol?L-1,则此时c(OH-由水电离产生的c(H+)为_此时温度_填"高于"、"低于"或"等于")25°C. 15.此表是不同温度下水的离子积数据:试回答以下问题: 温度/℃