DOC《湖北省黄冈中学2015年春季高二化学周末训练五》

湖北省黄冈中学2015年春季高二化学周末训练五 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.

5 Cu:64 Ag:108 第Ⅰ卷(选择题,共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意.) 1. 已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ・mol-1.现有以下三个化学反应方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l);

③HCl(aq)+NH3・H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);

其中放出的热量为57.3 kJ的是( ). A.① B.C.D.以上都不对 反应热为57.3kJ/mol是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量,依据概念分析判断. 解:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成2mol水,放热114.6KJ,故①不符合;

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热,生成2mol水反应放热大于114.6KJ,故②不符合;

③NH3?H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)反应是弱碱和强酸反应生成1mol水,弱电解质电离吸热,所以反应放热小于57.3kJ,故③不符合;

2.下列说法或表示正确的是( ) A.由"C(s,石墨)D→C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ・mol-1"可知金刚石比石墨稳定 B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ・mol-1 C.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 A、等量的硫蒸气和硫固体,硫蒸气的能量高,能量越高燃烧放出的热量越多. B、由反应热可知,金刚石的能量比石墨能量高,能量越高越不稳定. C、2gH2的物质的量为1mol,即1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量. D、根据G=H-TS判断,G>0反应不能自发进行,G0,G=H-TS,在高温情况G0.25mol/L,说明化学平衡向着逆反应方向进行,故B错误;

C、化学平衡向着逆反应方向进行,N的转化率减小,故C错误;

D、化学平衡向着逆反应方向进行,W的体积分数降低,故D正确.故选D. 6.可逆反应aA(?)+2B(g) 2C(g)+D(g), 其中a为正整数.反应过程中,当其它条件 不变时,C的百分含量(C%)与温度(T) 和压强(P)的关系如右图,下列叙述正确的是 ( ) A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大 B.达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动 C.a可以为任意的正整数 D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动 ??A中加入催化剂只能改变反应的时间,不会使平衡移动.而BCD选项中,由于A的状态未定,所以BD不能判断,C选项正确. 7.现有mA(s)+nB(g) qC(g) HVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va = Vb时:c(CH3COOH)+c(H+) = c(OH-) C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+) = c(OH-)+c(CH3COO-) 13.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 该图中的是平衡曲线,线上的任意点都是平衡状态,b和d不是平衡状态, A、加人Na2SO4后平衡逆向移动,但仍在线上移动;

B、蒸发使离子浓度增大,d点不可能到c点;

C、d点表示Qc c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+). (4)电离是吸热的,所以升高温度,促进水的电离,离子积常数增大.所得混合溶液的pH=2,说明硫酸是过量的.pH=11的NaOH溶液,则OHD的浓度为0.01mol/L,硫酸中氢离子是0.1mol/L,所以有,解得a∶b=9∶2. (5)pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则氨水的浓度和元素的浓度相等,都是10-bmol/L,根据氨水的电离方程式和pH可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为10a-14mol/L,所以室温下氨水的电离度为 . 22.(8分)如图,A为直流电源,B为电解槽,c、d为石墨电极,B中 存放有100 mL NaCl和CuCl2的混合溶液,其中Cu2+的物质的量浓 度0.1 mol/L,闭合S,d极收集到标准状况下气体甲448 mL,该气 体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.假设溶液的体积变化忽略不 计,不考虑电解产生的气体溶解和吸收,所有气体体积均在标准状 况下测定.请回答下列问题: (1)A电源的a极是_d极发生反应的电极反应式是 (2)c极理论上收集到的气体的体积是_ (3)假设100 mL溶液中,c(Cu2+)=a mol/L,c(Na+)=b mol/L,Cu2+完全放电后,理论上d极产生甲气体的体积V(L)的范围是_用含a、b的代数式表示). 【参考答案】 1. D 2. D 3.D 4.A 5. D 6.C 7.D 8..A 9.A 10.D 11.B 12. C 13. C 14. C 15.B 16.D 17.(4分)(1)2HgO (s) = 2Hg (l) + O2 (g) H = +181.4kJ・molC1 (2)C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l) ?H =-2215 kJ/mol 18.(12分)(1) 0.01mol/L・s (2) 0.12 (3) 减小 增大 (4)吸热 ab 19.(10分)(1)0.02 mol・L-1・s-1 (2)减小压强