DOC《《氧族元素》》

A中的品红溶液褪色,则证明了SO2的存在;

B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2,实验过程中颜色将变浅;

C中的品红溶液用于证实SO2是否除净;

当C中品红不褪色,D中石灰水变浑则证明了CO2的存在. 【板书】: (1)硫酸的工业生产原理: 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 FeS2 ――2SO2――2SO3 ―― 2H2SO4 (2)二氧化硫的实验室制取 原理:Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + SO2↑ 装置:固―液不加热装置(如右图) 【小结】 作业:第二教材P76(16)、P80(12) 氧族元素的精选题 1.过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气.如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O),当反应完全后,含有示踪原子的物质是( ) A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氧气 D.水分子 2.除去下列污物的方法正确的是 ( ) A.做过碘升华实验的试管用酒精或CS2洗涤 B.附有硫的试管可用热NaOH溶液洗涤 C.附有AgCl固体的试管用稀硝酸洗涤 D.附有CuS的试管用稀盐酸洗涤 3.一定温度下,反应2SO2 + O2 2SO2,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3) = 2:3:4.缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是 A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol 4.下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是 ( ) A.CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B.Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ C.硫在常温下是固体,Cl2通常是气体 D.盐酸是强酸,亚硫酸是中强酸 5.常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是( ) A.24.5克/升B.14.4克/升C.8克/升D.5.1克/升6.下列物质中,不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是 ( ) A.Cu2S B.Fe2S3 C.FeS D.Na2S 7.除去SO2中的少量HCl气体应选用 ( ) A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液 C.Na2S溶液 D.饱和NaHSO3溶液 8.H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有:①溴水,②亚硫酸,③FeSO4溶液,④FeCl3溶液,⑤CuSO4溶液 ( ) A.B.C.③ D.④ 9.铁粉和硫粉的混合物41g,隔绝空气充分加热后,将所得固体溶于足量的稀硫酸中,可得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物中铁粉的质量是 ( ) A.5.6g B.2.8g C.28g D.11.2g 10.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100 mol・L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成 A.S2- B.S C.SO32- D.SO42- 11.向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸( ) A.小于0.45mol B.0.45mol C.介于0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol 12.某亚硫酸钠试剂,已部分被氧化,为确定其纯度,要进行如下实验:①称取W1g样品,②将样品溶解,③给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液,④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为W2g.回答: (1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是_ (2)BaCl2溶液要稍过量的原因是_ (3)判断操作③是否完成的方法是_ (4)判定沉淀是否洗涤干净的方法是_ (5)Na2SO3纯度的表达式为:Na2SO3% 13.工业上制硫酸的设备分为三大部分,一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔.在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应,生成二氧化硫;

在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合,生成三氧化硫;

三氧化硫流经吸收塔时,采用98.3%的浓硫酸吸收,使三氧化硫最终与水化合形成硫酸. 下面的装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的.见下图: 请写出上图甲乙丙丁装置的作用 (1)写出在催化剂表面所发生的反应的方程式: (2)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右,你是如何控制与估计的? (3)学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水,特用上述装置进行模拟实验.若丁装置在反应过程中先出现气泡,不久就出现了白雾,而丙装置一直都没有任何现象,产生这种现象的原因是: 如果要科学地准确地进行探究浓硫酸与水吸收三氧化硫的效果,应该如何操作? 处理尾气的方法有: 14.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜).将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜. (1)写出生成硫酸铜的化学方程式 . (2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克? (3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1U0.56U100混合配制成菌剂波尔多液 ① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 (最简整数比). ② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4・xCu(OH)2・Ca(OH)2,此种配比当x=1时,试确定y的数值. 15. 把密度为1.68g・cm-3的液态S2Cl210mL溶于石油醚中,得到100mL溶液,把它 慢慢加入到50mL3.2mol・L-1的SO2水溶液中,振荡使之充分反应,当加入的S2Cl2溶液为64.3mL时,反应恰好完全,生成物用KOH中和后,完全转化为KCl水溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体,试通过计算确定S2Cl2和SO2在水溶液中反应的化学方程式_