DOC《房山区2017届高三年级第二次统练》

房山区2017届高三年级第二次统练 理科综合测试化学试题 2017.

5 6.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用,下列说法中正确的是 A B C D 古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理 古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料 古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化 古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量 7.下列说法正确的是 A. 苯酚与苯甲醇互为同系物 B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质 C. 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物 D. 1mol油脂在酸性条件下充分水解,可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油 8. 在下列离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A Al3+、SO42 适量Ba(OH)2溶液 Al3++ 3OH Al(OH)3↓ B Fe2+、I- 足量新制氯水 Cl2+ 2I 2Cl- + I2 C Fe3+、NO3 NaHSO3溶液 3SO32-+ 2NO3+ 2H+ 3SO42-+ 2NO↑+ H2O D Ca2+、HCO3 氨水 Ca2++2HCO3+2NH3?H2OCaCO3↓+CO32+2NH4++2H2O 9.研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题.下列有关判断中正确的是 A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡,说明铁没有被腐蚀 B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质 10.用右图所示装置进行以下实验,能达到实验目的是 X Y Z 目的 装置 A 甲苯 KMnO4溶液 稀硫酸 证明甲基对苯环的性质存在影响 B FeCl3溶液 KSCN溶液 饱和KCl溶液 证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动 C 1mol/LNaOH 溶液5mL 1-氯丁烷5mL 2%AgNO3 溶液1mL 证明1-氯丁烷中含有氯元素 D 0.1mol/LNaCl 溶液2mL 0.1mol/LAgNO3溶液1mL 0.1mol/LNa2S 溶液1mL 证明AgCl大于Ag2S的溶解度 11.已知:用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分 别如图①、图②所示: 图①图② 下列说法中,不正确的是 A.400℃时,生成的产物有N

2、NO、H2O B.800℃时,反应的化学方程式是:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O C.400℃-800℃间,Pt-Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱 D.800℃以上,发生了反应:2NO(g) O2(g) + N2(g) H >

0 12.分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO

3、NaHSO

3、Na2SO3三种溶液中,滴加同一新制氯水.其导电能力随氯水体积变化的曲线如右图所示(不考虑空气的影响).下列分析正确的是 A.曲线a代表H2SO3溶液 B.曲线b代表的溶液中:c(Na+)= c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-) C.曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持: 2c(Cl- = c(SO42-) D.当滴加氯水体积均为V时,三种溶液的导电能力基本相同,c(H+)也相同 25.(17分)"张-烯炔环异构化反应",可高效构筑五元环状化合物: (R1代表氢原子或烃基) 某五元环状化合物的合成路线如下: 已知: (1)A中所含官能团名称是 ;

B→C的反应类型是 . (2)A→B的化学方程式是 . (3)D的结构简式是 . (4)下列叙述中正确的是 . ①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色 ②试剂a一定是银氨溶液 ③J、A的核磁共振氢谱峰面积之比均为3 :1 (5)与F具有相同官能团的同分异构体(不含顺反异构)的结构简式有 . (6)试剂b为Cl2,G→H反应的化学方程式是 . (7)D与J反应形成K的化学方程式是 . 26.(13分)资料显示,可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3),使其转化为氮气除去,其主要反应如下: ① NH3(aq)+ HClO(aq) NH2Cl(aq)+ H2O(I) ② 2NH2Cl(aq)+ HClO(aq) N2(g)+ H2O(I)+ 3HCl(aq) (1)在其他条件不变的情况下,向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液,氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下: Ⅰ.物质NH2Cl中氮元素的化合价是 . Ⅱ.a-b点间,溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 . (2)Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是 . Ⅱ.实验测得,废水中pH与氨氮去除率如右图所示: pH较高时,氨氮去除率下降的原因是 . pH较低时,氨氮去除率也下降,可能的原因是 . (3)运用上述原理去除废水中的氨氮,可结合右图所示的电解法. Ⅰ. a极为 . Ⅱ. d极反应式为 . 27.(13分)黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源. (1)黄铁矿在空气中易被氧化,其反应历程可能为下图所示的四步: ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为?????mol. ②d反应的离子方程式为??????. (2)用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如下图所示: ①细菌冶铜时,当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率, 其原理如右图所示: Ⅰ.冶炼过程中,FeS2周边溶液的pH??????? (填"增大"、"减小"或"不变"). Ⅱ.从CuFeS2析出S的反应式是???????. ②火法冶铜时,由Cu2S制得铜的化学方程式是 . (3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在,用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表),其相关反应的平衡常数与温度的关系如图. 相关反应 反应热 平衡常数 FeS2(s) + H2(g)? FeS(s) + H2S(g) ΔH1 K1 1/2 FeS2(s) + H2(g) 1/2Fe(s)+H2S(g) ΔH2 K2 FeS(s) + H2(g) Fe(s)+H2S(g) ΔH3 K3 ①上述反应中,ΔH1???????0(填">"或"