DOC《IB综合卷1（各地高考题选编）》

4 +11O2 2Fe2O3+8SO2 (2)接触室中发生反应的化学方程式是 . (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高SO2的转化率 c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量,该反应的热化学方程式是 . (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2 和铵盐. ① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2.SO2 吸收Br2的离子方程式是 . ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解),该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量. 部分测定结果: 铵盐质量为10.00 g和20.00 g时,浓硫酸增加的质量相同;

铵盐质量为30.00 g时,浓硫酸增加的质量为0.68 g;

铵盐质量为40.00 g时,浓硫酸的质量不变. 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 %;

若铵盐质量为l5.00 g,浓硫酸增加的质量为 .(计算结果保留两位小数) 6.(2009天津理综)(18分)海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法: (2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H

2、或H

2、 . (3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为 . (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 . (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称: ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是 . ③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: ④C中液体产生颜色为 .为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 . 3. I A、BII(1)4FeS2+11O2 2Fe2O3 +8SO2 (2)除尘、水洗;

矿尘,砷、硒等化合物导致中毒,水蒸气对设备和生产有不良影响 (3)不选B点,因为压强越大对设备的投资越大,消耗的能量多;

SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已经是97%左右.再提高压强,SO2的转化率提高的余地很小,所以采用一个标准大气压即可. 不选择C点,因为温度越低,SO2转化率虽然更高,但催化剂的催化作用受到影响,450℃时,催化剂的催化效率最高,故选择A点,不选C点(4)利用反应放出的热量预热原料气,上层反应气经过热交换器温度降到400-500℃进入下层使反应更加完全 4.答案:(1)k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89 (2)③①② (3)①Cl2H2a%小于b%②O2+4e-+2H2O=4OH- H2-2e-+2OH-=2H2O③燃料电池可以补充电解池消耗的电能;

提高产出碱液的浓度;

降低能耗(其他合理答案也给分) 5.答案:(15分)(1)FeS2 (2)2SO2+O22SO3 (3)abd(4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)H=-130.3kJ・mol-1 (5)①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- ②14.56 2.31g 6. ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u