DOC《36.(14分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应...》

(3)右图为过滤池,在实验室要完成过滤,需要的玻璃仪器有 34. (6分)某研究性小组为探究铜跟浓 硫酸的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验:实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中有铜剩余. (1)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: . (2)该小组认为还应有一定量的硫酸剩余.请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因: (3)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,可选用下列药品中的 (填写字母编号). A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液 33.(5分) (1)杀死水中的病菌(1分) (2)明矾[或KAl(SO4)2・12H2O] (1分) (3)漏斗 、 烧杯 、 玻璃棒 (各1分) 34. (6分) (1)Cu + 2H2SO4 ==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O(2分) (2)反应过程中H2SO4被不断消耗,且生成的水逐渐增多,使浓硫酸浓度变稀,至一定浓度时就不再与铜片反应.(2分) (3)AD(2分) 27. .(11分)在实验室里,某同学取一小块金属钠做与水反应的实验.试完成下列问题: (1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是 ,所发生反应的化学方程式是 . (2)将钠投入水中后,钠融化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是 将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是 A.有气体生成 B.钠融化成小球并在液面上游动 C.溶液底部有银白色的金属钙生成 D.溶液变浑浊 (3)钠与水反应的离子方程式为 . 在反应过程中,若生成标准状况下224mL的,则转移的电子的物质的量为 . (4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 . 27.(11分) (1)钠块表面由银白色变为暗灰色(钠块表面变暗)(1分);

(2分) (2)①钠与水反应放出热量②钠的熔点低(每空1分,共2分);

c(2分) (3) (2分);

0.02mol(1分) (4)隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触(1分) 3.(10分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质. 请回答下列问题. (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为_ (2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的 成分是 ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的 成分是 . (3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是 (用离子方程式表示). (4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 . (5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有 性.由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 , 并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 . 3.(10分)(每空1分) (1)3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 (2)一定有Fe3O4,可能有Fe(各1分) Fe3O4和Fe (3)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (4)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 (1分) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (1分) (5)还原 Fe2+ 易被空气中的氧气氧化而变质 铁粉 21.2008年5月,我国四川地区发生特大地震灾害,地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.请填空: (1)工业上将氯气通入消石灰[Ca(OH)2]制取漂白粉,试写出其化学反应方程式: . (2)漂白粉的有效成分是(填化学式) (3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学 反应方程式为_ (4)游泳池中常用CuSO4给池水消毒,漂白粉 ( 能 或 不能 )使溶液蓝色 褪去. 21.(6分) ⑴ 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) ⑵ Ca(ClO)2(1分) ⑶ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+