DOC《第九章 电化学基础》

第九章 电化学基础 (

第一节 原电池 ) 【教学目标】 1.

掌握原电池的形成条件,了解原电池的工作原理. 2.正确的判断原电池的两极,正确书写电极反应及总反应. 3.原电池原理的应用. 【高考热点】电极反应式的书写 【教学重点】电极反应式的书写 【教学过程】 【导课】今天我们复习电化学知识.(十分钟看书,提问学生) 【问题】 什么样的装置叫原电池? 原电池的本质? 形成原电池的条件? (学生回答,教师板书)

一、原电池的定义:将化学能转化为电能的装置叫做原电池. 原电池反应的本质:氧化还原反应 构成原电池的条件: ①电解质溶液 ②两个活泼性不同的电极(导体) ③形成闭合回路(或在溶液中接触) ④有能自发进行的氧化还原反应 【练习】下列哪些装置能构成原电池的是?(多媒体展示)

二、 原电池的工作原理 (教师讲解得出正、负极的特征) 【板书】 正极→得电子→化合价降低→电子流入→电流流出→阳离子移向 负极→失电子→化合价升高→电子流出→电流流入→阴离子移向 电极反应式的书写 注意事项: 标清正、负极及得失电子数目. 有没有介质参加反应. (写出铜锌原电池的电极反应式) 【练习1】书写上面几个形成原电池装置的正、负极电极反应式(学生上黑板书写) 【练习2】如果用CH4形成燃料电池,H2SO4或KOH溶液作电解质溶液,分别写出正负极电极反应式?若为CH3OH,C3H8,N2H4等呢?(学生上黑板写) (多媒体展示)酸性电解质中 负极(Pt):2H2-4e-=4H+ 正极(Pt):O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应:2H2+O2=2H2O 碱性电解质中 负极(Pt):2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极(Pt):O2+2H2O+4e-=4OH- 电池总反应:2H2+O2=2H2O 【练习】熔融盐原料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气, 制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式: 负极反应式:2CO+2CO32-―4e-=4CO2 正极反应式: 总电池反应式: 【练习】下式是爱迪生蓄电池碱性条件下充放电时发生的反应: Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出放电时正、负极的电极反应式. 【小结】以上是几中常见电极反应式的书写方法 一般反应直接写 已知总反应,看好充放电在写,一般先写负极.总反应减去得正极. 燃料电池应先写总反应,再写正极,总反应减去得负极.

四、原电池原理的应用 (1)比较不同金属的活动性强弱 (2)加快氧化还原反应的速率 (3)用于金属的防护 (4)设计制作化学电源