DOC《河南省信阳市市第二中学2016届高三下期化学开学考试卷（含...》

遗弃的废旧电池会产生重金属污染,塑料袋由于难于分解,成为白色垃圾,废纸和破布则分解后成为污染物;

苏丹红是食品中禁止使用的物质,而谷氨酸钠(味精)、碳酸氢钠(小苏打)、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量;

纳米材料主要特征是其微粒大小在 纳米级 ,并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料.

8、已知下面三个数据:7.2*10-

4、4.6*10-

4、4.9*10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应: ①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2, ②NaCN+HF===HCN+NaF, ③NaNO2+HF===HNO2+NaF. 由此可判断下列叙述中,不正确的是() A.HF的电离平衡常数为7.2*10-4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9*10-10 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小 【答案】B 【解析】该题中涉及三个反应. 由此三个反应化学方程式可以得出:HF、HNO

2、HCN的酸性依次减弱.酸性越强,电离常数越大,据此可以将三个K值与酸对应起来.以上三个反应中,第①个反应说明HNO2>

HCN,第③个反应说明HF>

HNO2,只根据这两个反应即可作出比较.

9、CH4和H2混合气体10 mL,完全燃烧后生成6 mL CO2气体(气体的体积在相同状况 下测定),则混合气体中CH4和H2的体积之比为() A.2∶3 B.3∶2 C.2∶1 D.1∶2 【答案】B 【解析】CH4+2O2CO2+2H2O

1 1 V(CH4)

6 mL V(CH4)==6 mL V(H2)=10 mL-6 mL=4 mL 故V(CH4)∶V(H2)=6 mL∶4 mL=3∶2.

10、某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g), 若开始时只充入2 mol E,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;

若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体,达平衡时M的转化率为( ) A.20% B.40% C.60% D.80% 【答案】C 【解析】恒温、恒容条件下,开始充入2 mol E与开始充入2 mol M和1 mol N完全等效.由题意知 平衡时n(总)=2 mol*(1+20%)=2.4 mol 设M转化率为a,则2M(g)+N(g)2E(g) n始210Δn 2a a 2a n平2-2a 1-a 2a 所以:2-2a+1-a+2a=2.4 a=0.6 M的转化率为60%.

11、在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是: A. K+B. Na+ C.Na+、ClO-D. K+、Na+、 【答案】C 【解析】pH=13的无色溶液为强碱性溶液.A项中的B项中的不能在强碱性溶液中存在,D项中的有颜色的,也不符合题意.

12、能正确表示下列反应的离子方程式是() A.NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热:NH+4+OHDNH3↑+H2O B.过量的铁与浓硝酸反应:Fe+6H++3NOD 3==Fe3++3NO2↑+3H2O C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O D.用食醋溶解水垢:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O 【答案】C

13、化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中,错误的是 A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B.明矾常作为净水剂,双氧水通常可用于作杀菌消毒 C.金属钠、镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火 D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 【答案】C

14、下列离子方程式中书写正确的是( ). A.固体氯化铵和消石灰混合并加热 NH+OH-=MH3↑+H20 B.氨水通人过量的二氧化碳 NH3・H20+CO2=NH+HCO C.磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙 2H2PO+3Ca2+ +40H- =Ca3(PO4)2↓+4H2O D.硫化亚铁与盐酸反应 S2- +2H+ =H2S↑ 【答案】BC

15、25℃时,pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后,溶液均呈中性:①c(NH3・H2O)=1*10-3 mol・L-1的氨水b L,②c(OH-)=1*10-3 mol・L-1的氨水c L,③c(OH-)=1*10-3 mol・L-1的Ba(OH)2溶液d L.试判断a、b、c、d的数量大小关系为() A.a=b>