DOC《第三单元 化学平衡的移动》

3、运用多媒体投影、

图表等手段帮助学生直观理解抽象知识. 情感态度价值观

1、通过知识迁移、推理等帮助学生建立化学平衡移动的概念,培养学生良好的科学素养.

2、在实验中体验探究的乐趣,培养学生讨论、交流能力,加强对学生解决问题能力的训练.

3、了解平衡移动在生产生活中的应用,提高学生的学习兴趣.

五、教学重点、难点 重点:浓度对化学平衡的影响. 难点:平衡移动的原理分析.

六、教学过程设计 [回顾与思考] 设置问题,引导学生回忆并思考化学平衡的相关知识(PPT展示).

1、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下: FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H>0,已知1100℃时,平衡常数K=0.263. (1)请写出上述反应的平衡常数表达式: (2)1100℃时,若测得高炉中C(CO2)=0.025mol・L-1,C(CO)=0.1mol・L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态 (选填"是"或"否")此时,化学反应速率是V正 V逆(选填"大于""小于"或"等于") [分析归纳]

1、化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组合的含量保持不变的状态.

2、化学平衡状态的本质特征是V正=V逆(指同一种物质的生成速率等于它的消耗速率).

3、化学平衡常数K只与温度有关,温度一定时,K为定值. [承上启下质疑]联想条件对速率影响的相关知识,推测在可逆反应达平衡状态时,若改变影响速率的条件如温度、浓度、压强,造成V正与V逆变化不一样,则V正≠V逆,平衡就遭到破坏,此时应该有两种可能,一种是V正>V逆,另一种是V正V逆 平衡向正反应方向移动 若V正