DOC《安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考》

安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考 理综化学试题 命题:合肥一六八中学 考试时间:150分钟 分值:300分 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.

5 Cu:64 第Ⅰ卷 (选择题 共126分) 一 选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意)

7、下列有关化学与生产、生活的说法中,正确的是 ( ) A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料 B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力增强 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去 8.设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是( ) A.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA B.1.0L1.0mo1・L-1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA C.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA D.25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA 9.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( ) 10.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖.下图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中正确的是( ) A.青蒿素分子式为C15H20O5 B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色,是因为分子结 构中含有酯基 11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验 现象 结论 A. 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol・L-1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2+还原为NO2 B. 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性:S>C C. 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 出现白色沉淀 酸性: HCO3->Al(OH)3 D. 向10 mL 0.2 mol・L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol・L-1MgCl2溶液,再滴加2滴0.1 mol・L-1FeCl3溶液 先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀 相同温度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3 12.A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大.已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体.C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31.D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大.下列说法不正确的是( ) A.C、D、G三种元素形成的盐,水溶液可能呈碱性 B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物,又能形成离子化合物 C.B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强 D.D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小 13.25℃时,向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是( ) A.HA溶液的物质的量浓度为0.067mol・L-1 B.25℃时,HA的电离平衡常数约为1.5*10-9 C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+) D.b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

26、(14分)某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件. 供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体 (1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下: 操作 现象 甲向I的锥形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞 I中产生无色气体并伴随大量白雾;