DOC《2018届二轮中等生查缺补漏训练（19） 物质结构与性质》

2018届二轮中等生查缺补漏训练(19) 物质结构与性质 [忆一忆・主干知识]

(一)原子结构与性质 1.

原子核外排布的规律 能量最低原理 基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2 泡利原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子 洪特规则 原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时,电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同 2.原子核外排布的表示方法 (1)电子排布式 按电子排入各能层中各能级的先后顺序,用能级符号依次写出各能级中的电子数,同时注意特例. 如Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式 [稀有气体]+价层电子 的形式表示. 如Cu:[Ar]3d104s1 (3)电子排布图 用方框表示原子轨道,用 ↑ 或 ↓ 表示自旋方向不同的电子,按排入各能层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写. 如3.元素的电离能 第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能.常用符号I1表示,单位为kJ・mol-1. (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化: 同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;

同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势. [说明] 同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势.同能级的轨道为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素.如Be、N、Mg、P. 4.元素的电负性 (1)元素的电负性:不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性. (2)元素电负性的变化规律:随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;

同一主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势.

(二)分子结构与性质 1.共价键 (1)共价键的类型 ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键. ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键. ③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键,前者的电子云具有轴对称性,后者的电子云具有镜像对称性. (2)键参数 (3)σ键、π键的判断 ①由轨道重叠方式判断 头碰头 重叠为σ键, 肩并肩 重叠为π键. ②由共用电子对数判断 单键为σ键;

双键或三键,其中一个为σ键,其余为π键. ③由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全部是σ键;

杂化轨道形成的共价键全部为σ键. (4)配位键 ①孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对. ②配位键 a.配位键的形成:成键原子一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形成的共价键;

b.配位键的表示:常用 D→ 来表示配位键,箭头指向接受孤电子对的原子,如NH可表示为,在NH中,虽然有一个N―H键形成的过程与其他3个N―H键形成的过程不同,但是一旦形成之后,4个共价键就完全相同. ③配合物 如[Cu(NH3)4]SO4 2.分子的立体结构 (1)分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤电子对. ①当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致. ②当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一致. 电子对数 成键对数 孤电子对数 电子对空间构型 分子空间构型 实例