DOC《2018届二轮中等生查缺补漏训练（19） 物质结构与性质》

2 2

0 直线形 直线形 BeCl2

3 3

0 三角形 三角形 BF3

2 1 V形SO2

4 4

0 四面体 正四面体形 CH4

3 1 三角锥形 NH3

2 2 V形H2O (2)杂化轨道理论 杂化轨道的要点:当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道.杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间结构不同. 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道夹角 空间构型 实例 sp

2 180° 直线形 BeCl2 sp2

3 120° 平面三角形 BF3 sp3

4 109°28′ 正四面体形 CH4 3.分子的性质 (1)分子构型与分子极性的关系 (2)溶解性 ① 相似相溶 规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂,若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好. ② 相似相溶 还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小. (3)无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越高,使R―O―H中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强,如HClOH2S,HF>

HCl,NH3>

PH3.

(三)晶体结构与性质 1.离子键――离子晶体 (1)离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键. 离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷数越多,离子键越强,离子晶体的熔、沸点越高. 离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大,离子晶体的熔、沸点越高,硬度越大. (2)离子晶体:通过离子键作用形成的晶体. ①典型的离子晶体结构: NaCl型晶体 CsCl型晶体 每个Na+周围被6个Cl-所包围,同样每个Cl-也被6个Na+所包围 每个正离子被8个负离子包围着,同时每个负离子也被8个正离子所包围 ②晶胞中粒子数的计算方法――均摊法 位置 顶点 棱边 面心 体心 贡献 1/8 1/4 1/2

1 2.共价键――原子晶体 (1)原子晶体:所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体. (2)典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2). (3)典型原子晶体结构 金刚石 二氧化硅 结构示意图 晶胞示意图 特点 正四面体空间网状结构,最小的碳环中有6个碳原子,每个碳原子与周围4个碳原子形成四个共价键,1 mol金刚石中含有2 mol碳碳键 二氧化硅晶体是空间网状结构,最小的环中有6个硅原子和6个氧原子,每个硅原子与4个氧原子成键,每个氧原子与2个硅原子成键,1 mol SiO2中含有4 mol硅氧键 (4)共价键强弱和原子晶体熔、沸点大小的判断:原子半径越小,形成共价键的键长越短,共价键的键能越大,其晶体熔、沸点越高.如熔点:金刚石>

碳化硅>

晶体硅. 3.金属键――金属晶体 (1)金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用. 晶体中的微粒 导电性 导热性 延展性 金属离子和自由电子 自由电子在外加电场的作用下发生定向移动 自由电子与金属离子碰撞传递热量 晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用 (2)金属晶体:通过金属键作用形成的晶体. 金属键的强弱和金属晶体熔、沸点的变化规律:阳离子所带电荷数越多,半径越小,金属键越强,熔、沸点越高,如熔点:NaK>

Rb>

Cs.金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量. 4.分子间作用力――分子晶体 (1)分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键则有饱和性和方向性. (2)分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体,典型的分子晶体有冰、干冰.其晶体结构模型及特点为 干冰 冰 晶体模型 结构特点 干冰晶体是一种立方面心结构――每8个CO2分子构成立方体,在六个面的中心又各占据1个CO2分子.每个CO2分子周围,离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个(同层4个,上层4个,下层4个) 每个水分子周围只有4个紧邻的水分子,在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引,这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙.当冰刚刚融化为液态水时,热运动使冰的结........