DOC《河南省2018届质量检测（二）》

河南省2018届质量检测

(二) 化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 7.

化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是 A.Fe3O4俗称铁红,常作红色油漆和涂料 B.食盐、糖、醋可用作调味剂,不可用作食品防腐剂 C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会"断路" 8.已知a、b、c的分子式均为C9H10O2,结构简式如下图所示.下列说法正确的是 A.a分子中所有碳原子不可能共平面 B.b与酸性KMnO4溶液反应,醛基变成羧基 C.c的一氯代物共3种D.a、b、c都能与Na反应产生H2 9.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列有关叙述正确的是 A.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA B.2.24 L 乙烯分子中共用电子对的数目为0.6 NA C.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中,转移电子数为2 NA D.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1NA 10.氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,遇水反应生成氢氧化钙和氢气,是登山运动 员常用的能源提供剂.某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如图所示(固定装置已略 去).下列说法正确的是 A.装置②③⑤中依次盛放的是浓硫酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸 B.为了节省药品,应先点燃④处酒精灯,后打开①中分液漏斗的活塞 C.装置⑤中竖直导管的作用是平衡压强,观察H2流速以调节反应的进行 D.实验完毕,取④中的固体与水反应有H2生成,证明固体中含有CaH2 11.工业上电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示(图中电极均为石墨电极). 下列说法错误的是 A.a极连接电源的负极 B.阳极反应为NO+6H++5e-=NH4++H2O C.总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3 D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是NH3 12.X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的四种元素.X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子;

相关物质之间的转化关系如图所示,已知 丁是无色气体,遇空气显红棕色.下列说法正确的是 A.原子半径的大小:W>X>Y>Z B.单质的稳定性:X>Y>Z>W C.简单氢化物的沸点:Y>Z>W D.X与Y、Z均可形成原子个数比为2:1的化合物 13.H2X为二元弱酸,常温下,将NaOH溶液加入到H2X溶液中,在不同pH环境下, 不同形态的粒子(酸、酸式根、酸根离子)的组成分数如图所示.下列说法正确的是 A.HX-的电离程度小于HX-的水解程度 B.在pH=7的溶液中,HX-和X2-能大量共存 C.在pH=9时,H2X与NaOH恰好完全中和 D.1 L 0.1 mol/L Na2X溶液中,n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol 26.(15分) 某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某合适铜硫化物样品的化学式,按照如下步骤进行了实验. 步骤一:利用如图所示装置,高温灼烧1.6 g CuxSy至固体质量不再变化,得到红色固体和一种能使品红溶液褪色的气体. 步骤二:将D中所得溶液按下述流程进行处理. 煮沸D中溶液并冷却→配制250 mL 溶液→取25.00 mL 溶液→滴入2~3滴酚酞溶液 →滴定,消耗0.1 mol/L NaOH 溶液20.00 mL. 请回答下列问题: (1)A装置中发生反应的化学方程式为 . 停止加热后还需继续通入一段时间的O2,其目的是 . (2)仪器a的作用为 . 装置D中反应的化学方程式为 . (3)步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有 ;

判断滴定终点的现象是 . (4)利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为 . (5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量.你认为此方案 (填"合理"或"不合理"),原因是 . 27.(15分) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),其工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示: (1)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 . (2)通过冷却结晶析出大量(K2Cr2O7)的原因是 . (3)固体A的主要成分为 (填化学式).用热水洗涤固体A,回收的洗涤液移到母液 (填"Ⅰ"、"Ⅱ"或"Ⅲ")中,既能提高产率又可使能耗降低.固体B的主要成分为 (填化学式). (4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下: 称取产品试样2.500 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL 于碘量瓶中, 加入10 mL