DOC《河南省2018届质量检测（二）》

2 mol/L H2SO4 溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+), 放置于暗处5 min,然后加入100 mL 蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂, 用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定.(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①酸性溶液中KI与K2Cr2O7反应的离子方程式为 . ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为 %(保留2位小数,设整个过程中其他杂质不参加反应). 进一步提纯产品的方法是 . (5)+6价Cr的毒性很高,工业上用电解法来处理含Cr2O72-的废水. 如图为电解装置图,电极材料分别为铁和石墨.通电后,Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+,一段时间后,Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去. ①在以上处理过程中,Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为 . ②a电极的电极反应式是 ;

电解一段时间后在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成,若电解后的溶液中c(Cr3+)为3*10-5mol/L,则溶液中c(Fe3+)为mol/L.已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0*10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0*10-31. 28.(13分) "低碳经济"正成为科学家研究的主要课题,为了减少空气中的温室气体,并且充分利用二氧化碳资源,科学家设想理论一系列捕捉和封存二氧化碳的方法. (1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下: 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H= -76.0 kJ・moL-1 ①上述反应中每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为 mol. ②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H= +113.4 kJ・moL-1 则反应:3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4 (s)+H2(g) H= (2)用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐是减少排放的可行措施之一. ①分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图所示.若烟气中CO2的含量(体积分数)为12%,烟气通入氨水的流量为0.052 m3?h-1(标准状况)用pH为12.81的氨水吸收烟气30 min,脱除的CO2的物质的量最多为 (精确到0.01) ②通常情况下温度升高,CO2脱除效率提高,但高于40℃时,脱除效率降低的主要原因是 . (3)一定条件下,Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2"甲烷化"从而变废为宝,其反应原理如图所示: ①该反应的化学方程式为 ;

反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是 . ②向一容积为2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2:0.2 mol/L、H2:0.8 mol/L、CH4:0.8 mol/L、 H2O:1.6 mol/L,CO2的平衡转化率为 . 300℃时上述反应的平衡常数K= ③已知该反应正反应放热,现有两个相同的恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器 Ⅰ、Ⅱ,在Ⅰ中充入1 mol CO2和4 mol H2,在Ⅱ中充入1 mol CH4和2mol H2O(g), 在300℃下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是 (填标号). A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器中Ⅰ、ⅡCH4的物质的量分数相同 C.容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多 D.容器Ⅰ中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1 35.[化学-选修3:物质结构与性质](15分) 氢能作为理想的清洁能源之一,已经受到世界各国的普遍关注.氢的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢方法有:配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢、多孔材料储氢等. 请回答下列问题: (1)氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得. ①B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 . CH

4、H2O、CO2键角由大到小的顺序为 . ②1个(HB=NH)3分子中 个σ键. 与(HB=NH)3互为等电子体的分子为 .(填分子式) ③反应前后碳原子的杂化轨道类型分别为 ④氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构,但熔点比金刚石低,原因是 . (2)一种储氢合金由镍和镧(La)组成,其晶胞结构如图所示. ①Ni的基态原子核外电子排布式为 . ②该晶体的化学式为 . ③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定, 已知:a=m pm,c=n pm标准状况下氢气的密度为ρg?cm3;