DOC《《电解原理》教学设计》

1、外加直流电源

2、与电源相连的两个电极

3、电解质溶液或熔化的电解质 [比较原电池和电解池] [再来试几个?] 第一组: 二根碳棒作电极电解NaCl溶液 第二组: 铜棒和碳棒为电极电解NaCl溶液, 第三组: 用铜棒和铁棒做电极电解CuSO4溶液. [同学板演] 要依据自已组内的现象写出阴阳的电极反应式,并请口述反应现象 [ 设疑 ]

1、同学们的描述中可以发现上述第一组内现象一样,为什么

二、三组会有不同?

2、刚才CuCl2视频的导电过程中,移动到阴极的有Cu2+和H+,移动到阳极的有Cl-和OH-,为什么得失电子的只是Cu2+和Cl-? [ 讨论归纳 ] 阴阳离子放电有先后顺序

二、阴阳极离子得失电子顺序: 放电顺序 阳极放电能力:金属单质> S2- >I->Br- > Cl- > OH- > (等含氧酸根离子) 注:金属电极做阳极,金属本身被氧化(金、铂除外) 阴极放电能力:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ [ 设疑 ] 如果要想给一把铁钥匙穿上漂亮的铜衣,上面哪个组的装置可以帮我们实现? [ 师]拿出第三组实验的结果. [ 讲]我们发现结果远没有我们想象的那么漂亮,没有光泽,看来要想真正让它的表面穿上漂亮的铜衣,还要注意其它方面的问题,这就是下节课我们要继续学习的内容---电解的应用. [ 作业 ] Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑如何使其发生? 试写出阴阳极的反应. 板书设计 电解原理 2Cl--2e-=Cl2 氧化反应 阳极 Cu2++2e-=Cu 还原反应 阴极 放电顺序 阴极: Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ 阳极:金属单质>S2- >I->Br- > Cl- > OH- > (等含氧酸根离子)