DOC《热力学》

H=-10900kJ・mol-1.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);

H=-1367kJ・mol-1.假定汽油的成份为C8H18,则用添加酒精的汽油作燃料时,不能达到的目的是 A 节省化石燃料 B 减少有害气体的排放 C 有利于转化过剩的粮食 D 提高每千克燃料燃烧放出的热量 .已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,CO的燃烧热为282.8kJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水.下列说法正确的是 A CO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);

ΔH=+282.8kJ/mol B H2燃烧的热化学方程式为:2H2+O2(g)=2H2O(g);

ΔH=-571.6kJ/mol C 燃烧前混合气体中H2的体积分数为40% D 燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气 .下列说法或表示法正确的是 A 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B 由C(石墨)→C(金刚石):ΔH=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C 在稀溶液中:H++OH-=H2O;

ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ D 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

ΔH=+285.8kJ/mol .已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为: 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=-2600 kJ・mol-1 C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=-1411 kJ・mol-1 又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高.据此,下列说法错误的是 A 物质的燃烧热越大,火焰温度越高 B 烃完全燃烧时,火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低 C 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少 D 1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411kJ .硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N

2、CO

2、O2和H2O,它的分解反应方程式为 .已知20℃时,2.27g硝化甘油分解放出15.4kJ热量,则每生成1mol气体伴随放出的热量为 kJ. .磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量. (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 ,其相应的质量(g)为.(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热 ΔH= (3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 . A组(燃烧热) .已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol-1,当它氧化生成1g水时放出的热量是 A 26.0kJ B 51.9kJ C 155.8kJ D 467.3kJ .下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);

H=-184.6kJ/mol B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);

H=-802.3kJ/mol C 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

H=-571.6kJ/mol D CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);

H=-283kJ/mol .下列关于反应能量的说法正确的是 A Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);

H=―216kJ・mol-1,反应物总能量>

生成物总能量 B CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);

H=+178.5kJ・mol-1,反应物总能量>

生成物总能量 C 101kPa 时,2H2(g)+O2 (g)=2H2O(1);

H=―571.6kJ・mol-1,H2的燃烧热为571.6kJ・mol-1 D H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);

H=―57.3kJ・mol-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 .下列说法或表示方法正确的是 A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B 由C(金刚石,s)=C(石墨,s);

H=-1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);