DOC《热力学》

H=+285.8 kJ/mol D 在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l);

H=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ .已知25℃、101kPa条件下: 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3;

H=-2834.9kJ・mol-1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3;

H=-3119.1kJ・mol-1 由此得出的正确结论是 A 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 B 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 C O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 D O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 .已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51kJ・mol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=-395.41kJ・mol-1 据此判断,下列说法中正确的是 A 由石墨制备金刚石是吸热反应;

等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B 由石墨制备金刚石是吸热反应;

等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C 由石墨制备金刚石是放热反应;

等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D 由石墨制备金刚石是放热反应;

等质量时,石墨的能量比金刚石的高 .已知热化学方程2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g);

H=+58kJ/mol;

C(s)+O2(g)=CO2(g);

H=-94kJ/mol.为提供分解1mol KNO3所需能量,理论上需燃烧碳 A 58/94mol B 58/(94*2)mol C (58*2)/94mol D (94*2)/58mol . 西气东输 工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气.已知某管道煤气的主要成分是H2和CO,天然气的主要成分是CH4,它们燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=-890.3kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热量,后者大约是前者的多少倍 A 3.1 B 1.6 C 1.3 D 0.8 .沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态H2O时,放出445kJ热量,则这个反应的热化学方程式为 ;

CH4的燃烧热为 . .0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态二氧化二碳和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学反应方程式为 : 又知H2O(l)H2O(g);

H=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时,放出的热量是 J. .已知葡萄糖氧化生CO2和液态水的燃烧热为2800kJ/mol. (1)写出葡萄糖燃烧的热化学方程式;

(2)计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量 .已知:①CH4燃烧热为802kJ/mol;

②1mol CH4气体不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时,放出的热量为519kJ;

③1mol CH4与一定量的O2反应生成CO、CO2气体和液态H2O,放出731.25kJ热量.请回答下列问题: (1)试写出上述②的热化学方程式. (2)试写出③的总化学方程式. .在标准状况下将10L由H

2、CO

2、CO和N2组成的水煤气中,加入6.0L氧气燃烧,燃烧后在标准状况下测得其体积为6.5L,再通过NaOH水溶液,体积变为2.0L.已知该水煤气10L燃烧时放热114.3 kJ,计算这10L水煤气中各成分气体的体积百分比.(已知:H2的燃烧热为285.8 kJ・mol-1,CO的燃烧热为282.8 kJ・mol-1) .已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量;

1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热;

1mol CH4气体........