DOC《尤溪一中2018—2019学年度高三第一学期第一次月考》

之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色. 下列说法正确的是 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成 B. 等质量的Cu完全溶解时,Ⅰ中消耗的HNO3更多 C. 换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈 D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2 13. 25℃时,SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO

3、HSO3―和SO32―,三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示.下列说法正确的是 A. a表示SO32―物质的量分数随溶液pH变化的曲线 B. pH=8的溶液中:c(HSO3―)>c(SO32―) C. pH=7的溶液中:c(Na+)= c(HSO3―)+2c(SO32―) D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在: c(H2SO3)=c(H+)+c(OH―)+c(SO32―) 14. 某固体混合物X可能是由Na2SiO

3、Fe、Na2CO

3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成.某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量). 下列说法不正确的是 A. 气体A一定是混合气体 B. 沉淀A一定是H2SiO3 C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色 D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2CO

3、BaCl2 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 15.(本题共14分) 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化,还可以作为贵金属的萃取剂.可由硫和氯气在100~110 ℃直接化合而成.实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用.已知S2Cl2的熔点:-77 ℃,沸点:137 ℃,S2Cl2遇水剧烈反应. (1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾,写出该反应的化学方程式_ (2)B中所装试剂名称为_ (3)A、B装置中的空气可以通过控制K

2、K3来去除,具体方法为_ (4)装置E的作用是_写出E中发生的氧化还原反应的化学方程式_ (5)实验时,D装置开始需要油浴加热一段时间,之后停止加热,仅需通入氯气即可.生成二氯化二硫的反应为_填"放热"或"吸热")反应.? (6)该装置由于存在系统缺陷,使制得的二氯化二硫可能不纯,现需对该装置进行改进,则改进的方法为_ 16.(本题共14分) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在.回答下列问题: (1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,其原子均满足8e―结构.写出其电子式_氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4Cl,而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮,该反应的化学方程式为_ (2)已知: 2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H=-4a kJ/mol CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) H=-b kJ/mol 该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为: (3)利用CO可以将NO转化为无害的N2,其反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示: t/min

0 40

80 120

160 n(CO)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n(CO)(乙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 n(CO)(丙容器)/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 ①甲容器中,0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO) ②该反应的H______0(填">"或"