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4、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>

0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol・L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)==

4 CO2 (g)+

5 H2O(g)的H为( ) A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ

5、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需117kJ/mol~125KJ/mol的热量,但1,3―环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应,H =-23.4kJ/mol,以上事实表明( ) A.1,3―环己二烯加氢是吸热反应 B.苯加氢生成环己烷是吸热反应[来源:Zxxk.Com] C.1,3―环己二烯比苯稳定 D.苯比1,3―环己二烯稳定

6、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A.X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

7、热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

H =+131.3kJ/mol表示( ) A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

8、以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l);

H =-1300kJ/mol的说法中,正确的是( ) A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量 B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量

9、下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应

10、已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;

H1 ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;

H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;

H3.常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出热量为( A.0.4H1 + 0.05H3 B. 0.4H1 + 0.05H2 C.0.4H1 + 0.1H3 D. 0.4H1 + 0.2H3 [来源:学科网]

11、X、Y二元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时,X放出的热量大于Y放出的热量;

Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,吸收能量W大于Z.则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,离子化合物可能性最大的是( ) A.Z2X B.Z2Y C.W2X D.W2Y

12、人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示( C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=―2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量,他每天至少要摄入葡萄糖( A.806g B.1000g C.1250g D.1500g

二、填空题

13、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律,他指出: 若是一个反应可以分步进行,则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同. 这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律,称为盖斯定律.已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);

H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);

H=-393.51kJ/mol,则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:由此看来更稳定的碳的同素异形体为:若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧,产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_用含Q的代数式表示).