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14、磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量. (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 ,其相应的质量(g)为.(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH= (3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:

15、火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) H =+67.7 kJ/mol N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) H = -534 kJ/mol 则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_

16、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,使用天然气作为居用燃料对环境更为有利.管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类,天然气的主要成分是CH4.它们的燃烧反应如下: 根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是_因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是_进风口(填增大或减小),如不作改进可能产生的不良结果是_管道煤气中含有的烃类,除甲烷外,还有少量乙烷、丁烷等,它们的某些性质见下表: 试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是___ _ _ _. 【问题与收获】

第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率 编写:高二化学备课组――邱华、刘锋 【基础练习】 1.化学反应速率是有单位的,下列表示的是化学反应速率的单位的是 ( ) A.mol/min B.mol/s C.mol/(L・min) D.mol/(L・s) 2.在一个2L的容器中,放入2mol气体A,5分钟后,测得这种气体A还剩余0.5mol,该反应中气体A的化学反应速率是 ( ) A.1.5mol/(L・min) B.0.15mol/(L・min) C.0.75mol/(L・min) D.0.075mol/(L・min) 3.化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是 ( ) A.υ(A)=0.2mol(L・min) B.υ(B) =0.45 mol(L・s)[来源:学科网ZXXK] C.υ(C)=0.40 mol(L・min) D.υ(D)=0.35 mol(L・min) 4.可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),该可逆反应在10L的密闭容器中进行,30秒后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,请分别用NH3 、O

2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率? 分类练习 题型一:反应速率的计算 1.已知4NH3 +5O24NO +6H2O,若反应速率分别用VNH

3、VO

2、VNO、VH2O(mol・L-1・min-1)表示,则正确的关系是: A. 4/5VNH3=VO2 B. 5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO 2.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应: NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)+H2(g) .2min后,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用(NH3)表示,下列反应速率正确的是 ( ) A.0.5mol/(L・min) B.2.5 mol/(L・min) C.2 mol/(L・min) D.5 mol/(L・min) 3.在体积数V升的密闭容器中进行下列反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)用A物质表示的平均反应速率为am/p mol・L-1min-1,则十分钟内,D物质增加的物质的量是( ) A、pqtm/a B、atm/q C、aqVt/p D、aVm/p 4.一定温度下,向容积为2L的真空容器内(装有催化剂)通人1 mol氮气和3 mo1氢气,3 min后测得容器内的压强是起始的0.9倍.在此时间内,用氢气的量的变化来表示的反应的平均速率V(H2)是() A .0.2 mo1/(L・min) B 0.6 mo1/(L・min) C. 0.1 mol/(L・min) D. 0.3 moI/(L・min) 题型二:反应速率大小比较 5.在2A+B 3C+4D中,表示该反应速率最快的是 A.υ(A) = 0.5mol・L-1・s-1 B.υ(B) = 0.3 mol・L-1・s-1 C.υ(C) = 0.8mol・L-1・s-1 D.υ(D)=