DOC《[教学设计]第一节 金属的化学性质》

[教学设计]

第一节 金属的化学性质 西安市信德中学 赵惠莹 ? 第1课时 教学目标:

(一)知识与技能: ??? ?

1、掌握钠、镁、铝、铁的重要性质,认识钠是一种活泼金属;

??? ?

2、了解钠、镁、铝、铁的存在及用途;

?

3、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式.

(二)过程与方法: ????

1、采用实验探究法,按照思考、交流、实验、观察、分析,得出结论的方法进行启发式教学;

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2、发挥学生主主体作用,做好探究实验

3、通过例题分析和练习,培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力

(三)情感、态度与价值观: ??? ?

1、通过介绍钠的用途,指出化学工业早国民经济中的地位,激发学生报效祖国的责任感;

??? ?

2、通过介绍铝的冶炼,培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度;

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3、通过动手实验体验化学的奥秘,激发学生学习兴趣. ? 教学重点: ?? 金属钠的氧化、与水反应 ? 教学难点: ? 钠与水反应现象观察、分析、总结 ? 教学过程: [引言]:五千年前人类进入青铜时代,三千年前进入铁器时代,20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料.金属在人类社会发展,改善人类生活发面起重要作用.金属和它的化合物有着截然不同的性质,例如:铝是一种常见的金属,具有金属的通性,高温时可以燃烧,而燃烧时Al2O3却不熔化,能耐高温,为什么?本章我们就来讨论它们的性质. 【板书】:?

第三章?? 金属及其化合物 ?

第一节?金属的化学性质 ? 金属的物理性质(共性): ?? ?有金属光泽、易传热、易导电,有延展性、可塑性,除汞以外都是固体 . 金属的化学性质: 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu ?? 2Mg+O2=2MgO ?? Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ?? Mg+2H+=Mg2++H2↑ 金属单质中元素的化合价升高,表现出还原性. ?

一、金属与非金属的反应 实验:取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色,看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化. 【讲解】钠:银白色,较软,比水轻,熔点较低,保存在煤油中.

1、钠和氧气反应 常温下:银白色的切面很快变暗 4Na + O2 === 2Na2O ? 实验:再取一小块金属钠放在坩埚里加热观察有什么现象? 【讲解】现象:熔成闪亮的小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末. 2Na + O2 === Na2O2 Na2O2的特殊用途: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ? 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 用途:制取少量氧气,用作帮助呼吸 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O??? Na2O2不是碱性氧化物,属于过氧化物 钠和氯气反应:2Na+Cl2==2NaCl

2、铝和氧气反应: 【实验】:打磨过的铝箔和未打磨的铝箔在酒精灯上加热 ?? 现象:加热萎缩但不滴落 【讲解】:铝表面的氧化膜保护了铝,即使是打磨过的铝箔,在空气中也很快生成了新的氧化膜,Al2O3薄膜的熔点为2050℃,高于铝的熔点660℃,包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落.

4 Al +

3 O2??

2 Al2O3 活泼金属在空气中容易与氧气反应,表面生成一层氧化物.有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如铁等;

有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝等.

4 Fe +

3 O2 ==

2 Fe2O3 Mg + O2 ==

2 MgO???

2 Cu + O2 ==

2 CuO 结论:(一般)金属+O2→金属氧化物 金属+Cl2→高价金属氯化物 金属+S→低价金属硫化物 ?例如:????